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    (14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空
    的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2  的平
    衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，
    横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =             。此温度下,K值=      。

    （2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为        mol?L－1?s－1。
    （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

    T/ K
    		323
    		373
    K值
    		0.022
    		？
    据此可推测该反应（生成NO2）是       反应（选填“吸热”或“放热”）。
    （4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
    (5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

    (1)K =  ；K值= 0.36    。（1）0.003mol?L－1?s－1。
    （3） 吸热反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）向 逆（填“正”或“逆”）反应方向移动。
    （5）60%，减小

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁盘锦第二高中高二第二次阶段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
    (3)以下各小题均为常温下的溶液
    j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
    k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
    lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
    m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
    (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
    AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
    在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省三校高二下学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.

    （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

    （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

    （3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（    ）次实验。

    A．1           B．2           C．3           D．4

    （4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。

    （5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省西安市五大名校高三第一次模拟考试理综化学部分 题型：填空题

    （ 14分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）

           当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:

    （1）化学计量数a的值为            。

    （2）写出该反应平衡常数K的表达式           （a必须用具体的值表示）。

    （3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是         。

    A.容器内压强一定         B.容器内气体的密度一定

    C.容器内Z分子数一定     D.容器内气体的质量一定

    （4）X的转化率α＝ 　　             ，Y的平衡浓度为              。（均用含Q、Q1的代数式表示）

    （5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是       （稀有气体不参与反应）。

               A．2 molX、1mol Y、1molAr

               B．a molZ、1mol W

               C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W

               D．2 molX、1mol Y、1molZ

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年台州市高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    (14分) 对于反应A(g) 2B(g)   DH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

    （1）根据曲线图，分析下列说法正确的是   ▲   (填字母) 。

    A．a、c两点的反应速率：a 〉c

    B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

    C．b、c两点A气体的转化率相等

    （2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是   ▲   (填字母) 。

    A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

    B．两种气体的体积分数不再改变

    C．v正（A）＝2v逆（B）

    D．混合气体的密度不再发生变化

    E．混合气体的压强不再发生变化

    （3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度   ▲    0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

    （4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

     时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n(B)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(A)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    ① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲    ；

    ② 上表中n3   ▲    n4（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g) 2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲    ，升高温度后，反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值   ▲    （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为   ▲    mol·L-1 。

     

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