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    基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2的元素属于的区、周期和族为(    )
    A．p区、第五周期、ⅠB族B．d区、第五周期、ⅦB族
    C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠB族
    B
    5s排满，4d没有排满，故在d区；共有5层，在第五周期；价电子为7个，在第ⅦB族。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（  ）
    A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a
    B．d的氢化物比a的氢化物稳定
    C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
    D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（    ）
    A．235B．143C．92D．51

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高
    B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
    C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
    D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
    请根据上述信息，回答下列问题：
    (1)写出M原子基态电子排布式                        。
    (2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是   。
    (3)上述五种元素能形成的晶体类型有   （填编号）。
    ①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
    (4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固
    体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
    单质与Z304反应的热化学方程式：                          
    (5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。
    回答以下问题：（12分，每空2分）
    （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少              （填化学式）的排放量．
    （2）基态氮原子的价电子排布式是_________     ________。
    （3）氧元素基态原子核外未成对电子数为                个。
    （4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
    （5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____  _______（用元素符号表示）。
    元素F在元素周期表           区域（填s、p、d、ds、f区）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		M层上有2对成对电子
    X
    		基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子，
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是＋7价
    (1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
    (2) 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，
    (3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比，非金属性较强的”这一事实的是________。
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    (4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________，请说明理由_______________。
    （5）CO和Y2是等电子体，CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
     
    		A－B
    		A=B
    		A≡B
    CO
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
    Y2
    		154.8
    		418.4
    		941.7
    结合数据说明CO比Y2活泼的原因：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
    ①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
    ②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
    ③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
    ④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
    请回答下列问题：
    （1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：____________。（填“强”或“弱”）
    （2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：_____________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_______________________________；
    （3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为:__________________________________________；
    （4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：____________________________________，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素都属于p区的是
    A．原子序数为1，6，7的元素B．O，S，P
    C．Fe，Cu，ClD．Na，Li，Mg

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