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    （10分）A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
    ①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
    ②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
    ③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
    ④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
    请回答下列问题：
    （1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：____________。（填“强”或“弱”）
    （2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：_____________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_______________________________；
    （3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为:__________________________________________；
    （4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：____________________________________，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。
    （1）HClO4 强 （2）     ClO-+H2OHClO+OH-
    （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  （4）淡黄色沉淀    H2S+H2O2=S↓+2H2O
    由①知B只能为氧元素，由②知D只能为硫元素，结合③各离子所带电荷综合考虑E、C只能为氯及钠，再由④可判定A为氢元素
    （1）氯的最高价氧化物对应水化物为高氯酸HClO4，它是最强的含氧酸，大于硫酸的酸性
    （2）X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，水的电离受抑制，故X可能为强碱或强酸，结合原子个数比可知X为NaOH，其电子式为；
    同样呈碱性的只能是NaClO，水解呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH—
    （3）Na2O2可与水发生自身氧化还原反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子分别为H2O2、H2S，两者可发生氧化还原反应：H2S+H2O2=S↓+2H2O，有浅黄色沉淀生成
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据相关化学原理，下列判断正确的是
    A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
    B．若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
    C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2的元素属于的区、周期和族为(    )
    A．p区、第五周期、ⅠB族B．d区、第五周期、ⅦB族
    C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠB族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下能级符号正确的是                                      （       ）
    A．1pB．2dC．3fD．4s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．金属元素的最外层电子数不一定小于4
    B．1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18
    D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（  ）
    A．若M在第3周期，则R一定在第2周期
    B．M与R的质子数之和为20
    C．M2－可能比R+的离子半径小
    D．M与R的原子序数之差可能等于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：
    （未完成）。
    （1）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为　　　　　　（用离子符号表示）。
    （2）五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为　　　　　　
    （用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）V与Z单质不能直接化合生成VZ4，在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2（未配平）。
    ①写出上述化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，则Y2Z2的结构式为　　　　　　　。
    ③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：

    6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（   ）
    A．原子半径：X＞Y＞ZB．元素的非金属性：X＞Y＞Z
    C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是(      )
    （A）Mg、Al、B   （B）Li、Be、Mg   （C）N、O、S   （D）O、F、Cl

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