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    （13分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有     和      以及未溶杂卤石。
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：                                                                 。
    （3）“除杂”环节中，先加入      溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入      溶液调滤液PH至中性。
    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，   

    ① 在相同时间K+的浸出浓度大。
    ② 在相同时间K+的浸出浓度减小
    ③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
    ④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

    已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K                      。
    （1）CaSO4（1分） Mg（OH）2（1分）
    （2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（2分）
    （3）K2CO3 （2分）  H2SO4 （2分）
    （4）①③（2分）
    （5）K=1.75×104（3分）

    试题分析：（1）根据题目给出的可逆溶解平衡，加Ca(OH)2后，Mg 2+变成Mg(OH)2，硫酸钙是微溶物，因此滤渣成分是Mg(OH)2，CaSO4和未溶杂卤石；（2）根据勒夏特列原理，加入Ca(OH)2后，Mg 2+不断沉淀，硫酸钙也析出，平衡正移，因此浸出K+；（3）为了使生成的硫酸钾最纯，要除去加入的过量的氢氧化钙，而进入杂质阳离子，因此加入碳酸钾，最后硫酸钾除去过量的碳酸钾且调节溶液pH值；（4）由已知曲线图观察可知，升高温度可以提高K+浸出率，缩短浸出时间；（5）由题意知：Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9＝c(Ca2+)·c(CO32－)，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5＝c(Ca2+)·c(SO42－)，因此有：Ksp ＝1.75×104。
    点评：本题在化学工艺流程的背景下对化学反应平衡进行考查，题目难度比较大，综合性较强。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是
    A．平衡向正反应方向移动了      B．物质B的转化率减小了　　
    C．化学计量数:m+n＜p          D．物质C的质量分数增加了

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：
    (1)正反应是        （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是             。
    (2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。（填写字母编号）
    A. 体积分数组成C％＝D％
    B. 单位时间内生成n moAl的同时生成n molC
    C. 温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化
    D. 温度和体积一定是，容器内压强不再变化
    (3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。

    T2时改变了某种条件，改变的条件是     。（填写字母编号）
    A.升温           B.加压         C.催化剂       D.增加A的量
    (4)升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A（s）+B（g）（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是
    A．其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂
    B．其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大且
    C．其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高且Q＞0
    D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物质的量少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
    B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动
    C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释
    D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g)  2HI(g)△ H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是
    A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
    B．恒温条件下，缩小反应容器体积
    C．恒容条件下升高温度
    D．恒温条件下，扩大反应容器体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（   ）
    A．a1、a2均减小B．a1、a2均增大
    C．a1增大，a2减小D．a1减小，a2增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。
    ②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g） 4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
    （2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) =  _____________，
    平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
    （3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
    A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动。

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