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    可逆反应A（s）+B（g）（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是
    A．其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂
    B．其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大且
    C．其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高且Q＞0
    D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物质的量少
    B

    试题分析：A项使用了催化剂，平衡不移动，a、平衡时C%相等，错误；B项只改变压强，a先达到平衡，则比的压强大，同时平衡向逆向发生移动，，正确；C项只改变温度，则比的温度高，因为升温向逆向移动，则该反应放热，则Q<0；D项改变A的物质的量，不改变反应速率及平衡，错误。
    点评：平衡图像要注意观察起点与拐点的比较。属于中等题。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（  ）
    A．b1>b2 t1>t2B．b1<b2t1<t2
    C．两图中阴影部分面积相等D．图II中阴影部分面积更大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）B（g）+ C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.020mol/L及c(C)＝0.020mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­            （填序号）
    ①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
    ②v(A)=" 2" v(B)
    ③体系的压强不再改变
    ④A的质量分数不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    （2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为           ，
    B平均反应速率为             。
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：
    ②                                               ；③                                                              。 
    （4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是                。若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡时体系中A的物质的量浓度。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在673K，1.01×105帕下，有1mol某气体A，发生如下反应：2A(气)  xB(气)+C(气)并达到平衡，A在平衡混合气中的体积百分含量为58.6％，混合气的总质量为46g，密度为0.72g·L-1。求：
    （1）达到平衡后混合气的平均分子量
    （2）A的转化率
    （3）B的系数x的值
    （4）相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达到平衡的时间/min
    		达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    ①
    		1
    		4
    		0
    		0
    		t1
    		放出热量：32.8 kJ
    ②
    		2
    		8
    		0
    		0
    		t2
    		放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=                   。
    （4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：
    （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                                                     。
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用
    200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g)  2SO3(g)   ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
     
    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有     和      以及未溶杂卤石。
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：                                                                 。
    （3）“除杂”环节中，先加入      溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入      溶液调滤液PH至中性。
    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，   

    ① 在相同时间K+的浸出浓度大。
    ② 在相同时间K+的浸出浓度减小
    ③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
    ④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

    已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)________________
    （2）该反应的平衡常数K为____________________（精确到小数点后两位）
    （3）下列能说明反应达到平衡状态的是________________
    a．容器中压强保持不变            b．混合气体密度保持不变
    c．容器内CO2的分子数保持不变    d．每消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2 mol·L－1 Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列说法正确的是(  )
    A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同
    B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同
    C.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    D.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同

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