下列说法不正确的是( )A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小.而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大B．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子.第一电离能较大C．碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3.这一过程中释放能量D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大
	B．	最外层电子排布为ns²np⁶（若只有K层时为1s²）的原子，第一电离能较大
	C．	碳原子由1s²2s²2p²转化成1s²2s¹2p³，这一过程中释放能量
	D．	NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

分析 A．IA族元素从上到下金属性增强，ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
B．电子排布为全满或半满时为稳定状态；
C．由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；
D．NaH中的H元素最低为-1，ⅦA族中元素的最低化合价为-1价．

解答解：A．ⅠA元素从上到下，非金属性减弱，金属性增强，所以电负性从上到下逐渐减小；ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，Ⅶ元素的电负性从上到下逐渐减小，故A错误；
B．电子排布为全满或半满时为稳定状态，最外层电子排布为ns²np⁶（若只有K层时为1s²）的原子，为稳定状态，不容易失电子，所以第一电离能较大，故B正确；
C．由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，碳原子由1s²2s²2p²转化成1s²2s¹2p³，这一过程中会吸收能量，故C错误；
D．NaH中的H元素最低为-1，则H可以放在放在ⅦA族中，故D正确；
故选AC．

点评本题考查元素电离能、电负性变化规律，明确电离能与失电子难易程度、电负性与得电子强弱关系是解本题关键，侧重考查运用知识解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，题目难度中等．

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7．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
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②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度＞NaA的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等．常温下，下列4种溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L CH₃COOH
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小顺序排列④①②③（填序号）

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8．在AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为Cl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

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5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO₃？其质量是多少克？

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3．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
（一）制备α-氯乙基苯的反应如下：

CH₂CH₃（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$

CHCl-CH₃（g）+HCl（g）△H＞0
T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯摩尔分数随时间变化如下表所示：

时间/（min）	0	2	5	6	9	10
χ（乙苯）	0.5	0.25	0.1	0.1	0.05	0.05

（1）若初始投入乙苯为2mol，恒压容器容积10L，用氯气表示该反应0～5分钟内的速率υ（Cl₂）=0.032mol/（L•min）．T℃时，计算该反应的化学平衡常数K=16．6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为升高温度．
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高K变大．

（3）乙苯的平衡转化率α（乙苯）随反应物投料比和温度的关系如图2所示，图2中的温度由大到小为T₃＞T₂＞T₁，其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高，平衡正向移动，乙苯转化率增加．
（二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：

CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化剂}{?}$

CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124kJ/mol
（4）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体摩尔分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式K_χ=$\frac{λ（氢气）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符号χ表示气体摩尔分数）．
（5）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因恒压条件，加水蒸气体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动，乙苯转化率增加．

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13．

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如图：
NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等．
有关数据列表如表：

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c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
（5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
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20．氮化锂（Li₃N）是一种优良的贮氢材料．它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂．氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧．锂与氨反应生成LiNH₂和H₂．实验室用干燥、纯净的N₂与金属锂反应制取氮化锂．某课题组拟选择下列装置完成制备氮化锂的实验（装置可重复使用）：

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（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂．装置连接顺序为A、F、D、E、C、F．
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（3）实验步骤如下：
①装药品 ②引发反应产生氨气 ③检查装置气密性 ④点燃C处酒精灯 ⑤点燃D处酒精灯
正确的先后顺序为③①②⑤④．（填序号）
（4）实验室保存锂的方法是锂保存在石蜡油中；写出C中的化学方程式N₂+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₃N．
（5）设计简单实验证明C中产物有氮化锂：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无．

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17．某有机物A的相对分子质量为94.5，在一定条件下可以发生如下转化（其他产物和水已省略）．请回答下列问题：