氮化锂(Li3N)是一种优良的贮氢材料．它是一种紫色或红色的晶状固体.在空气中长期暴露.最终会变成碳酸锂．氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气.在空气中加热能剧烈燃烧．锂与氨反应生成LiNH2和H2．实验室用干燥.纯净的N2与金属锂反应制取氮化锂．某课题组拟选择下列装置完成制备氮化锂的实验:回答下列问题:(1)若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气.气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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20．氮化锂（Li₃N）是一种优良的贮氢材料．它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂．氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧．锂与氨反应生成LiNH₂和H₂．实验室用干燥、纯净的N₂与金属锂反应制取氮化锂．某课题组拟选择下列装置完成制备氮化锂的实验（装置可重复使用）：

回答下列问题：
（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂．装置连接顺序为A、F、D、E、C、F．
（2）E装置的作用是吸收氨气并干燥氮气；写出D中化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）实验步骤如下：
①装药品 ②引发反应产生氨气 ③检查装置气密性 ④点燃C处酒精灯 ⑤点燃D处酒精灯
正确的先后顺序为③①②⑤④．（填序号）
（4）实验室保存锂的方法是锂保存在石蜡油中；写出C中的化学方程式N₂+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₃N．
（5）设计简单实验证明C中产物有氮化锂：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无．

分析根据题中提供的装置完成制备氮化锂的实验，实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，所以要用装置A，所产生的氨气要经干燥后，可用碱石灰干燥，用氧化铜将氨气氧化为氮气，由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，所以生成的氮气再经浓硫酸干燥后再与锂反应，同时浓硫酸也可以吸收未反应的氨气，这样可以达到除去氮气的杂质的目的，为防止空气中的水份进入有氮化锂的装置，实验装置的最后要连一个干燥装置，
（1）根据上面的分析可知，装置的连接顺序；
（2）E中装有浓硫酸，可吸收氨气和水，D中用氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和氮气及水；
（3）根据上面的分析可知，由于实验中有气体通过，实验前首先要检查装置气密性，然后加入药品，产生氨气，实验中要先产生氮气再与锂反应，所以要先在D处加热再在C处加热，据此答题；
（4）锂在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂，所以锂保存在石蜡油中，C中锂与氮气反应生成氮化锂；
（5）根据氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，通过检验产生氨气确定产物中有氮化锂；

解答解：根据题中提供的装置完成制备氮化锂的实验，实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，所以要用装置A，所产生的氨气要经干燥后，可用碱石灰干燥，用氧化铜将氨气氧化为氮气，由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，所以生成的氮气再经浓硫酸干燥后再与锂反应，同时浓硫酸也可以吸收未反应的氨气，这样可以达到除去氮气的杂质的目的，为防止空气中的水份进入有氮化锂的装置，实验装置的最后要连一个干燥装置，
（1）根据上面的分析可知，装置的连接顺序为A、F、D、E、C、F，
故答案为：A、F、D、E、C、F；
（2）E中装有浓硫酸，可吸收氨气并干燥氮气，D中用氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和氮气及水，反应的方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案为：吸收氨气并干燥氮气；3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（3）根据上面的分析可知，由于实验中有气体通过，实验前首先要检查装置气密性，然后加入药品，产生氨气，实验中要先产生氮气再与锂反应，所以要先在D处加热再在C处加热，所以实验操作顺序为③①②⑤④，
故答案为：③①②⑤④；
（4）锂在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂，所以锂保存在石蜡油中，C中锂与氮气反应生成氮化锂，反应的方程式为N₂+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₃N，
故答案为：锂保存在石蜡油中；N₂+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₃N；
（5）根据氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，通过检验产生氨气确定产物中有氮化锂，实验操作为取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无，
故答案为：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无．

点评本题考查氮化锂的制备，注意分析题给的条件，知道浓硫酸和碱石灰的作用，为了用纯净、干燥的氨气还原氧化铜以及用干燥的氮气与锂反应，题目难度中等．

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19．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
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【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】37.25%
【密度】1.2g•cm^-3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L^-1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.06 mol•L^-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1．
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20．下列关于药物使用的说法中，正确的是（　　）

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8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大
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15．

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a．基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d⁸4s²，该元素位于元素周期表的第VIII族．
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A．

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C．

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D．

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	D．	大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

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