【题目】鉴定1,3-二氯丙烷中氯元素的存在,下列描述正确的是
A.加入NaOH的溶液,加热,冷却后加入AgNO3溶液
B.加入NaOH溶液,加热,冷却后加入足量稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液
C.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
D.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液
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【题目】已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键,两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是
A.乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内
B.乙烯分子中键角约为109°28′,所有原子在同一个平面内
C.乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小
D.乙烯比乙烷活泼,说明碳碳之间的π键比σ键键能小,易发生反应
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【题目】下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( )
A. 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B. 酸硝是挥发性酸,而硫酸酸磷是不挥发性酸
C. 稀有气体一般难以发生化学反应
D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z间可形成一种质量分数相等的化合物,Y的最外层电子数是Z的一半,下列叙述正确的是
A.简单离子的半径:Z>W>Y>X
B.气态氢化物的热稳定性:X>Z>W
C.单质沸点:Y>Z>W>X
D.可通过复分解反应制得YmZn(m、n为正整数)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4NA
B.1 mol羟基中电子数为10NA
C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
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【题目】下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一反应类型的是( )
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1,3-丁二烯
④由苯制硝基苯、由苯制溴苯
A.②③ B.③④ C.①③ D.①④
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【题目】X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X ﹑ Y ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是( )
A. 还原性: X的氢化物﹥Y的氢化物﹥Z的氢化物
B. 简单离子的半径:M的离子﹥Z的离子 ﹥Y的离子﹥X的离子
C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
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【题目】钠、铝是中学化学常见的金属。请回答下列问题:
⑴实验室中少量钠常常保存在 中(填“煤油”或“水”);
⑵向氢氧化钠溶液中加入铝粉,反应生成的气体是 。
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