本题分子量用以下数据:H2O18.0.CaO56.0.CaO272.0.过氧化钙是一种安全无毒的氧化物.通常含有部分CaO.且带有数量不等的结晶水.为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验.①称取0.270g样品.灼热使之完全分解.生成CaO.O2和H2O.得到的O2在标准状况下体积为33.6mL.②另取0.120g样品.溶于稀盐酸.加热煮沸.使生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

本题分子量用以下数据：H₂O18.0，CaO56.0，CaO₂72.0。
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。
①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，共用去31.0mLKMnO₄溶液。化学方程式如下：
5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中CaO₂的质量分数。
（3）计算样品中CaO₂·xH₂O的x值。

（1）2CaO₂

2CaO+O₂↑
（2）

=80.0％
（3）n（CaC₂O₄）=n（Ca²⁺）=31.0×10^-3L×0.0200mol·L^-1

=0.00155mol
其中CaO₂所含的n（Ca²⁺）=

m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g·mol^-1=0.012g
m（H₂O）=0.120g-0.120g×80.0％-0.012g=0.012g

【错解分析】第（1）问：①CaO₂==CaO+O₂，②CaO₂==Ca+O₂，③2CaO₂+H₂O==2CaO+O₂+H₂O，④2CaO₂·nH₂O==2CaO+O₂+2nH₂O（n=1，2，3……即定值）。
第（2）问：①40％，②62％，③[

。来源:
第（3）问：①（72+18x）：0.120=1：（1.55×10^-3），②72∶M（CaO₂·xH₂O）=80％，M=90，x=1。
【正解】第（1）问：根据信息①，可写出CaO₂受热分解的化学方程式：
2CaO₂

CaO+O₂↑。常见①误区，是由于未配平所致。②误区是由于未读懂题示信息所致。③误区是由于多写了水的分子式所致。④误区是由于未通观全题的叙述，误将CaO₂·xH₂O写成有定值的水，造成失误。第（2）问：根据信息①中，O₂在标准状况下的体积可求出的物质的量为33.6mL÷22400mL·mol^-1=1.50×10^-3mol。
根据关系式2CaO₂～O₂，可求得CaO₂物质的量为2×1.50×10^-3mol，CaO₂质量为2×1.50×10^-3mol×72.0g·mol^-1
样品中CaO₂的质量分数为：

出现①误区，是由于化学方程式未配平，关系式未找对（CaO₂～O₂），导致失误。出现②误区，是由于误将CaO₂的摩尔质量72.0g·mol^-1用CaO的摩尔质量56.0g·mol^-1代入式中计算，导致失误。出现③误区，是由于未用题中数据，直接用CaO₂·H₂O的摩尔质量进行求算，虽然计算结果都是80％，但计算的依据错误。
第（3）问：根据信息②，可求出CaC₂O₄物质的量（即Ca²⁺总物质的量），所用关系式为：
5CaC₂O₄～2KMnO₄
KMnO₄的物质的量为0.0200mol·L^-1×31.0mL×10^-3L·mL^-1·CaC₂O₄的物质的量为0.0200mol·L^-1×31.0×10^-3L×5/2=0.00155mol
其中CaO₂所含Ca²⁺的物质的量为：
n（Ca²⁺）=

CaO的物质的量为0.00155mol-0.00133mol
m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g·mol^-1
=0.012g
m（H₂O）=0.120g-0.120g×80.0％-0.012g=0.012g
CaO₂与H₂O的物质的量之比为

故

出现①误区，是由于错误列式：
CaO₂·xH₂O～CaC₂O₄～xH₂O
（72+18x）g 1mol
0.120g 1.55×10^-3mol
误将0.120g全部看成CaO₂·xH₂O，忽略了样品中“通常含有部分CaO”，CaO₂·xH₂O～CaC₂O₄这个关系式也是错的，CaC₂O₄的物质的量是溶液中全部Ca²⁺的物质的量，它不等于CaO₂中所含的Ca²⁺的物质的量。
出现②误区，是由于误将样品中CaO₂的质量分数（80％）作为结晶水合物中含CaO₂的质量分数，进行推算，导致失误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中氧化剂是，氧化产物是；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况) 。
(2)在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应：
RO₃^n-+C1₂+2OH^-="===" RO₄^-+2C1^-+H₂O
由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被 (填“氧化”或“还原”)，RO₃^n-中元素R的化合价是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知NH₄CuSO₃与足量的1mol·L^－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（）

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化了	B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C．该反应中NH₄CuSO₃既是氧化剂又是还原剂	D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O中氧化产物和还原产物质量之比为

A．2:3

B．2:1

C．1:2

D．3:2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是
①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化
④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥浓硝酸常显黄色

A．①③⑤⑥

B．②④

C．②④⑥

D．①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．I^-> Fe²⁺> H₂SO₃> NO	B．H₂SO₃> I^-> Fe²⁺> NO
C．Fe²⁺ > I^-> H₂SO₃> NO	D．NO >Fe²⁺> H₂SO₃> I^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：

实验试剂			实验结论
甲	乙	丙	实验结论
①	高锰酸钾	②	氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

（1）图中①为，②为。

（2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；

试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中现象	实验结论
				酸性：盐酸＞碳酸
		石蕊试液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→W+NaCl ②W+H₂O

X+H₂ ③Y+NaOH→G+W+H₂O
④Z+NaOH→W+X+H₂O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是

A．W、G、Z、Y、X	B．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、X	D．Z、X、G、Y、W

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO₄+ a Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+ b X + 2Na₂SO₄+ c O₂↑
①该反应中物质X应是           ，a与c的关系是                  。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                   。
②每生成1mol FeO₄^2-转移       mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为              mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题                                 。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学