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    在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为
    A．2:3B．2:1C．1:2D．3:2
    B

    试题分析：根据反应的化学方程式可知，SO2中S元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子；H2S中S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，因此根据电子的得失守恒可知，氧化产物和还原产物质量之比为2:1，答案选B。
    点评：在氧化还原反应的有关计算题中，最常用解题方法是通过电子的得失守恒进行，需要学生熟练掌握，并能灵活运用。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
    A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O
    B．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
    C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
    D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═ HCl＋HIO，下列说法正确的是（   ）
    A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
    B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物
    C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂
    D．ICl与水反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   (    )
    A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
    ①溶液颜色由无色变蓝色的理由：                          （用离子反应方程式表示）；
    ②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
            +          +          →      HIO3 +         
    （2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    （A） Al(OH)3 + H2O  Al(OH)4- + H+      （B） NH3 + H2O  NH4+ + OH-
    ①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为                                 ；
    ②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为                                 。
    （3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为                    。

    （4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显     性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中。并无气体放出。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显红色。求：
    （1）原混合物中铁粉的质量。
    （2）稀硫酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    本题分子量用以下数据：H2O18.0，CaO56.0，CaO272.0。
    过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。
    ①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
    ②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下：
    5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
    （2）计算样品中CaO2的质量分数。
    （3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分）中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化剂是           ，还原剂是       ，氧化产物是         ，还原产物是            ，每得到128克铜时，转移电子数目为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
    CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是
    A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤

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