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    一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。大功率镍氢动力电池及
    其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。我国镍氢电池生产技
    术居世界先进水平。常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为0 )，
    电池反应通常表示为： 下列说法正确的是
    A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作阳极
    C．充电时阳极周围c(OH-)增大D．放电时负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
    D
    放电相当于原电池，在原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以根据方程式可知，放电时储氢合金作负极，所以选项A不正确，D正确；充电时放电的逆过程，原来的负极是阴极，正极是阳极，所以充电时储氢合金作阴极，阳极电极反应式为NiOH2－e－＝NiO(OH)＋H＋,所以周围c(OH-)降低，因此正确的答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是
    A．A池是电解池B．Fe极是阴极
    C．B池是原电池D．B池溶液变红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
    在空气酸度不大的环境中，其负极是       ，负极反应式为                       ；
    正极是         ，正极反应式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)根据下边的实验装置图回答下列问题。

    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为         ；        
    (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为         ；        
    总反应的化学方程式为                                  ； 
    有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)                  。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
    B．b极上发生的电极反应是：4H2O ＋ 4e－ = 2H2↑＋ 4OH－
    C．d极上发生的电极反应是：O2＋ 4H＋＋ 4e－= 2H2O
    D．该系统中的能量转化既有电能转化为化学能，也有化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为    VO2++V2++2H+ VO2++V3++H20，下列说法正确的是（ ）
    A．该电池属于一次电池
    B．电池工作时，H+由正极流向负极
    C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-
    D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：下列说法不正确的是 
    A．放电时电池内部Li+向负极移动
    B．该电池不能选用水做溶剂的电解质
    C．放电时，正极的电极反应式：0.45Li++Li0。55CoO2+0.45e-LiCoO2
    D．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空1分，共7分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为     。
    （2）装置2中的石墨是    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为    。
    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64 g。
    ①电源的M端为    极，甲烧杯中铁电极的电极反应为     ；
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为     ；
    ③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共     mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是
    A．右边电极上生成物质的物质的量：①＝②
    B．相同状态下电极上产生气体的体积：①＝②
    C．溶液的pH变化：①减小，②增大
    D．电极反应式①中阴极Cu2＋＋2e-＝Cu：②中负极：Zn-2e-＝Zn2＋

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