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    如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是
    A．右边电极上生成物质的物质的量：①＝②
    B．相同状态下电极上产生气体的体积：①＝②
    C．溶液的pH变化：①减小，②增大
    D．电极反应式①中阴极Cu2＋＋2e-＝Cu：②中负极：Zn-2e-＝Zn2＋
    B
    ①是电解池，右侧电极是阴极，铜离子放电生成铜。②是原电池，铜电极是正极，氢离子放电生成氢气。根据电子的都是守恒可知，A正确。①中生成的是氧气，②中产生的是氢气，氢气的体积是氧气的2倍，B不正确。CD都是正确的，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。大功率镍氢动力电池及
    其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。我国镍氢电池生产技
    术居世界先进水平。常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为0 )，
    电池反应通常表示为： 下列说法正确的是
    A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作阳极
    C．充电时阳极周围c(OH-)增大D．放电时负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是
    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
    B．将水库中的水闸(钢板)连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀
    C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀
    D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe－3e－===Fe3＋，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），若断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。下列说法不正确的是
    A．接通S1时，C(Ⅰ)的电极名称为阴极
    B．接通S1时，直流电源的右边为正极
    C．接通S2时，C(Ⅰ)电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
    D．若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后现象相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知铅蓄电池的总反应为：

    市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。下列说法不正确的是
    A．放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO2
    B．充电时阴极反应：PbSO4+2e?=Pb(s)+SO42?(aq)
    C．充电时，电源的正极接铅蓄电池标“?”的一极
    D．“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：
    Cd(s) + 2 NiOOH(s)＋2 H2O(l)Cd(OH)2(s) ＋ 2 Ni(OH)2(s)
    下列关于镍电池的说法错误的是
    A．电池工作时的负极反应是：Cd(s) - 2e－＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)
    B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) - e－＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)
    C．放电时每转移1mol电子，正极有1 mol NiOOH被还原
    D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验现象的描述不正确的是
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    C．电解氯化铜溶液一定时间后，负极相连的石墨棒表面附着一层铜
    D．把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)
    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
    ②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；
    ③能自发进行的氧化还原反应，都可以设计原电池的装置 
    ④铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 
    ⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
    Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
    ⑥实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快
    A．②④⑤B．①③⑥ C．①③④ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为           ；F与Cu反应的离子方程式为_________；
    （2）C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3 和HClO，则C与过量Cl2 反应的化学方程式为             ，反应中的还原剂为       ；
    （3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
    ①该反应的化学平衡常数为 K =      ；
    ②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N2
    各0.8 mol，平衡将    移动（填“向左”、“向右”或“不”）
    ③20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图
    所示的变化，则改变的条件可能是        （填序号）；

    a．缩小容器体积　     b．增加CO2的量　  
    c．升高温度　         d．加入催化剂

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