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    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2FeH2O22H→ 2Fe2H2O　　　2FeH2O2 → 2FeO2↑2H
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱
    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe
    CD
    首先要明确铁离子是起催化剂的作用，两个反应相加得2H2O2=2H2O+O2↑。因此在分解过程中H+的浓度不变，故溶液的pH不变。由于双氧水的量远大于亚铁离子，而且两个反应循环进行，故亚铁离子、铁离子的总量不变。在双氧水的生成中要避免其分解，故D的说法正确。对于A选项，第一个反应是在酸性条件下，得出的结论是正确的，但是第二个反应是在中性条件下进行的，得出的结论相反，故要比较其氧化还原性要指明反应条件的介质。答案选CD。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应：2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．升高温度可以增大反应速率
    C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％
    D．增大O2浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    说明可逆反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是
    A 容器内压强不随时间的变化而变化         B 容器内A、B、C、D四者共存
    C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均为2 mL。
    ⑴ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验
    编号
    		T/K
    		催化剂的用量 / g
    		酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.5
    		0.010
    		a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
    b. 实验①和   探究温度对该反应速率的影响；
    c. 实验①和  探究催化剂对该反应速率的影响。
    ②
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    		 
    ⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号
    		溶液褪色所需时间 t / min
    第1次
    		第2次
    		第3次
    ①
    		14.0
    		13.0
    		11.0
    ②
    		6.0
    		7.0
    		7.0
    ① 实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为           （忽略混合前后溶液的体积变化）。
    ② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确       （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法：                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液， c中同时加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）
    A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）
    过量乙酸与甘油的酯化反应                                                
    蔗糖水解：                                                              
    CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
    (2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
    （1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=        

    （2）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是          （填序号）
    a．加入浓硝酸      b．加入少量CuSO4固体    c．用粗锌代替纯锌
    d．加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是
    A．用冰箱保存食物B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂
    C．合成氨气时采用高温条件D．将块状固体药品研细混匀后进行反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是
    选项
    		反应
    		纵坐标
    		甲
    		乙
    A
    		外形、大小相近的金属和水反应
    		反应速率
    		Mg]
    		Na
    B
    		4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应
    		0.1 mol/L的H2C2O4溶液
    		0.2 mol/L的H2C2O4溶液
    C
    		5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应
    		热水
    		冷水
    D
    		5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
    		无MnO2粉末
    		加MnO2粉末
     

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