【题目】在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H___________0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为_____________molL-1s-1,反应的平衡常数K1为______________。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。
① T __________100℃(填“大于”“小于”),判断理由是______________________________________;
② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向______________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
【答案】 大于 0.0010 0.36 mol·L-1 大于 反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高 1.28 mol·L-1 逆反应
【解析】考查勒夏特列原理,以及化学平衡常数,(1)升高温度,混合气体的颜色变深,说明反应向正反应方向进行,根据勒夏特列原理,正反应方向是吸热反应,即△H>0,填大于;根据化学反应速率的数学表达式,v(N2O4)=(0.1-0.04)/60mol/(L·s)=0.0010mol/(L·s);K=c2(NO2)/c(N2O4)=0.122/0.04=0.36;(2)①c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡,说明反应向正反应方向进行,即此反应的正反应是吸热反应,即升高温度,T>100℃;②达到平衡时,N2O4浓度为(0.04-0.002×10)mol·L-1=0.02mol·L-1,NO2的浓度为(0.12+0.002×10×2)mol·L-1=0.16mol·L-1,K=c2(NO2)/c(N2O4)=0.162/0.02=1.28;(3)容器减半,假设平衡不移动,c(N2O4)=0.04mol·L-1,c(NO2)=0.32mol·L-1,Qc=c2(NO2)/c(N2O4)=0.322/0.04=2.56>1.28,说明反应向逆反应方向进行。
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【题目】以下有关物质结构的描述正确的是
A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面
B. 乙烷分子中的所有原子可能共平面
C. CH2=CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面
D. 二氯甲烷分子为正四面体结构
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【题目】关于过氧化钠的说法正确的是( )
A. 过氧化钠在常温下的颜色为白色 B. 阴阳离子之比为1:1
C. 与水反应过氧化钠作氧化剂,水作还原剂 D. 1mol与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B. 标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
C. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 ( )
A.沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤
B.“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素
C.尼龙绳、宣纸 、羊绒衫主要由合成纤维制造
D.丝织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤
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【题目】北京大学和中国科学院的化学工作者合作,已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是( )
A. 题干中所举出的6种钾石墨,属于同素异形体
B. 若某钾石墨的原于分布如图一所示,则它所表示的是C24K
C. 若某钾石墨的原子分布如图二所示,则它所表示的是C12K
D. 另有一种灰色的钾石墨C32K,其中K的分布也类似图中的中心六边形,则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍
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【题目】实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O,用下列装置可测定Na2O2纯度。
下列说法正确的是( )
A. 装置乙、丙的作用是除杂,其中乙中盛浓硫酸,丙盛饱和NaHCO3溶液
B. 装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2
C. 测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度
D. 实验室中,通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl2
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【题目】下列有关离子方程式书写正确的是
A. Na2CO3溶液除去锅炉中水垢(CaSO4): Ca2++CO32-═CaCO3↓
B. 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C. 铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
D. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
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【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
(一)硫化物(FexSy)的组成
实验步骤:
步骤Ⅰ 如图连接装置,检査装置气密性,装入药品;
步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞,缓缓滴入水,并点燃酒精喷灯;
步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续通入—段时间的O2
步骤Ⅳ 实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;
……
请回答:
⑴仪器a的作用为______________________。
(2)步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续通入一段时间的O2,其目的为__________________。
(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有___________________。
(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。
(5)问题讨论:有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理,原因为_______________________。
(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
理论推测:溶液中除含有Na2SO4外,还可能含有Na2SO3。
实验探究:滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。
可供选择的试剂:①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2
③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液
(6)所选试剂为___________(填序号);所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。
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