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    17．下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
    A．C2H5OHB．H2OC．CH3COOHD．C6H12

    分析 能和钠反应的物质为酸、水、酚、醇等，能和纯碱反应的有机物中含有羧基，强酸、强酸酸式盐能和碳酸钠反应，酚羟基与能和纯碱反应但不生成气体．

    解答 解：A．乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，但不含碳酸钠反应，故A错误；
    B．水和钠反应生成氢气，但和碳酸钠不反应，故B错误；
    C．乙酸中含有羧基而能和钠反应生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；
    D．C6H12为烯烃或环烷烃，和钠、碳酸钠都不反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题以物质的结构和性质为载体考查乙酸、乙醇、烃的性质，明确物质中官能团与性质的关系即可解答，熟悉常见物质的性质，题目难度不大．

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    7．已知位于第4周期的A、B两元素，A原子的M层电子数比B原子的M层电子数少7个．下列说法正确的是（　　）
    A．A原子的N层电子数比B原子的N层电子数一定少
    B．A原子的外围电子数比B原子的外围电子数可能多
    C．A元素一定是副族元素，B元素可能是副族元素，也可能是主族元素
    D．A元素一定是副族元素，B元素一定是主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于SO2和Cl2的叙述错误的是（　　）
    A．都是大气污染物B．都可以用碱石灰干燥
    C．都能给NaOH溶液吸收D．都可以用向上排空气法收集

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    5．将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向正极（填“正极”或“负极”）材料．

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    12．下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是（　　）
    A．丁烷B．异丁烷C．CH3CH=CHCH3D．CH2=CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S203的化学性质．
    pH=8$\stackrel{①}{\underset{\;←}{pH试纸}}$Na2S2O3溶液$→_{同时加过量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B．
    下列说法正确的是（　　）
    A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L
    B．Na2S2O3溶液PH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-
    C．生成的沉淀BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证
    D．实验②说明Na2S2O3具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NH4NO3在通常条件下加热分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应不可能的是（　　）
    A．NH4NO3→N2+O2+H2OB．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2OD．NH4NO3→N2+HNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．12ml NO和NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．若还原产物比氧化产物多1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是 （　　）
    A．2：1B．1：1C．3：2D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．

    根据信息回答下列问题．
    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1．
    （2）Fe元素位于周期表的d区e原子的最外层电子数为2；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
    （3）在CH4、CO、CH2=CH2中，碳原子采取sp2杂化的分子有CH2=CH2，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4．
    （4）根据VSEPR理论预测ED${\;}_{4}^{-}$离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为、（写2种）．

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