Question

常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的质量和加入Ba（OH）₂溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是（　　）

• A、溶液的导电能力：a＞b＞c＞d
• B、溶液的pH：a＜b＜c＜d
• C、c点溶液和d点溶液均呈碱性
• D、b点溶液中c（H⁺）和d点溶液中c（OH^-）相等

Answer 1

分析：A、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强；
B、溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的pH 值逐渐增大；
C、溶液的酸碱性就比较氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；
D、根据反应方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，来比较b点溶液中c（H⁺）和d点溶液中c（OH^-）．

解答：解：A、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，故A错误；
B、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH＞7，故B正确；
C、c处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液20mL时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20mL，b点时，氢离子的物质的量浓度=

0.1mol/L×2×0.01L

0.02L+0.01L

=

1

15

mol/L；d点时氢氧根离子的物质的量浓度=×

0.1mol/L×2×0.01L

0.02L+0.03L

=

1

25

mol/L，所以两处的物质的量浓度不同，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子反应、化学计算、图象分析等，难度较大，理清离子反应的过程，确定沉淀的量与与Ba（OH）₂溶液体积关系是关键，是对学生综合能力的考查．