Question

Cl₂和ClO₂均可用于自来水消毒．Cl₂做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO₂被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂．
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）______．
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）若产生0.1molCl₂，转移电子的物质的量为______mol．
（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______．
Ⅱ、实验室制备ClO₂的方法之一为：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂CO₄俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
（4）该反应中，发生还原反应的过程式为：______→______（用化学式表示），
（5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为______，
（6）ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的______倍．

Answer 1

Ⅰ、KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，KClO₃中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，
（1）反应生成氯气，体现HCl的还原性，反应生成KCl，体现其酸性，故答案为：②；
（2）产生0.1molCl₂，转移电子的物质的量为0.1mol×2×（1-0）=0.2mol，故答案为：0.2；
（3）实验室制备氯气反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
Ⅱ、2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价降低发生还原反应，C元素的化合价升高，
（4）发生还原反应的过程式为KClO₃→ClO₂，故答案为：KClO₃；ClO₂；
（5）还原剂为H₂C₂O₄，氧化剂为KClO₃，由方程式可知其物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（6）ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的

m 67.5 ×5

m 71 ×2×1

=2.63倍，故答案为：2.63．