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    工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
    请回答下列问题：
    电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______　（填序号）．
    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
    ①图中X、Y分别是______、______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______；
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：______；
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）______、______．
    （1）阳离子交换膜只允许阳离子Na+通过，不允许阴离子Cl-、OH-通过，故答案为：Na+；Cl-、OH-；
    （2）先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故答案为：③②①④或①③②④；
    （3）①在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%小于b%，故答案为：Cl2；H2；a%小于b%；
    ②燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，即O2+4e-+2H2O=4OH-，正极是氧气发生得电子得还原反应，即H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；H2-2e-+2OH-=2H2O；
    ③燃料电池能将化学能转化为电能，所以燃料电池可以补充电解池消耗的电能，此外还可以提高产出碱液的浓度，降低能耗，故答案为：燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度（降低能耗）．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学是研究物质的结构、性质、制备及应用的一门科学,研究的物质必须是(  )
    A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2004年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是(　　)?
    A．他们的研究对人类的生命活动具有重要意义?
    B．他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理?
    C．他们的研究深入到了细胞的层次?
    D．他们的研究深入到了分子、原子的层次?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．
    （1）工业上用水吸收NO2生产硝酸，生成的尾气经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
    ①试写出上述反应的化学方程式______．
    ②设循环操作的次数为n次，试写出NO2→HNO3转化率a与循环次数n之间关系的数学关系式．______．
    （2）用上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各气体产物成分及含量随HNO3的浓度变化曲线如图所示．
    ①写出Mg与12mol/L的HNO3反应的化学方程式______．
    ②480mgMg与0.50L4.0mol/L的HNO3充分反应，收集到112mL气体（SPT）．试通过计算写出反应化学方程式．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．
    Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）______．
    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
    （2）若产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为______mol．
    （3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______．
    Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
    （4）该反应中，发生还原反应的过程式为：______→______（用化学式表示），
    （5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为______，
    （6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好还原4.8×10-3mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为（　　）
    A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（　　）
    A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数目为：______
    （2）反应中如果消耗31.6gKMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为______L
    （3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为＋2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋xH＋，则该离子方程式中H＋的化学计量数x为
    A．5B．6C．7D．8

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