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    根据氧化还原反应知识回答下列问题：
    （1）用双线桥表示4P+5O2═2P2O5的电子转移
     
    ，31g磷原子参与反应失去
     
    mol电子，消耗标况下
     
    LO2．
    （2）用双线桥表示3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O的电子转移
     
    ，氧化产物是
     
    ，氧化剂与还原剂的质量比
     
    ．
    （3）用单线桥表示6NO2+8NH3═12H2O+7N2的电子转移
     
    ，有1.2molNO2参加反应，氧化产物比还原产物多
     
    mol．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）反应中P元素化合价由0价升高到+5价，O元素化合价由0价降低到-2价，反应1molP4，消耗5mol氧气，转移20mol电子，以此解答．
    （2）3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中1mol硫单质化合价升高，被氧化，发生氧化反应，对应氧化产物；2mol硫单质化合价降低，被还原，发生还原反应，对应还原产物，反应3mol硫转移4mol电子；
    （3）在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，失8×3e-，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价得6×4e-．
    解答： 解：（1）反应中P元素化合价由0价升高到+5价，O元素化合价由0价降低到-2价，氧化剂为O2，还原剂为P，用双线桥表示其电子转移情况为，31g磷物质的量为：
    31g
    31×4g/mol
    =0.25mol，
    反应1molP，转移1mol×（5-0）=5mol电子，消耗1.25mol氧气，标况下体积为：1.25mol×22.4L/mol=28L，
    故答案为：；5；28；
    （2）硫元素化合价既升高又降低，降低2价，升高4价，得失电子应相等，所以转移电子数为4，化合价升高元素是硫单质中的硫元素被氧化，所在的反应物硫是还原剂，对应产物Na2SO3是氧化产物，化合价降低元素是硫单质中的硫元素被还原，所在的反应物硫单质是氧化剂，对应产物Na2S是还原产物，所以氧化剂与还原剂的质量比是2：1；
    用双线桥表示为：；氧化产物为：Na2SO3；氧化剂与还原剂质量指标为：2：1；
    故答案为：；Na2SO3；2：1；
    （3）在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，NH3是还原剂，失8×3e-，对应生成4molN2为氧化产物，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价NO2是氧化剂，得6×4e-，对应生成3molN2是还原产物，可表示为，氧化产物比还原产物多1mol，
    故答案为：；1．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，明确相关概念，准确判断化合价的变化是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥表示下列氧化还原反应．
    4Na+O2=2Na2O
     

    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是有关“水”部分知识的网络图（反应条件已省略），用化学用语填空：
    （1）物质①的化学式
     
    ．物质③在水中解离后的粒子符号
     
    ．
    （2）物质④与盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若图中物质⑤发生分解反应，其化学方程式可能为
     
    ．
    （4）写出由水生成物质⑧的化学方程式为
     
    ．
    （5）物质⑦中带点元素的化合价
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用
     
    （选填以下选项的代号）．
    A．盐酸        B．浓硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格．B
     
    、D
     
    、E
     
    ．
    （4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1：1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为
     
    ；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：
     
    ．
    （5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物丙是一种香料，其合成路线如图．甲分子中有两个-CH3，其相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇（）互为同系物．
    已知：
    （1）按照系统命名法，A的名称是
     
    ．
    （2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）丙中只含两个-CH3，D能发生银镜反应．在催化剂存在下1mol D与2mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为
     
    ．
    （4）甲与乙反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出符合下列条件的乙的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①苯环上有3个取代基或官能团
    ②显弱酸性，遇Fe3+显紫色
    ③苯环上 3个取代基或官能团互不相邻．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cl-、NH4+、Na+、K+
    B、Fe3+、CH3COO-、K+、Ba2+
    C、CO32-、SO42-、Cl-、Na+
    D、NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对化学用语的理解影响我们的学习，下列叙述正确的是（　　）
    A、氯化钠溶液在电流作用下电离成氯离子和钠离子
    B、溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
    C、硫酸钡难溶于水但硫酸钡是强电解质
    D、氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答下列问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B原子L层有两个未成对的电子
    C元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    D元素最外层电子数是电子层数的3倍
    E原子的第一到第四电离能分别是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=1054kJ/mol
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G原子核外M层全充满，N层只有一个电子
    （1）C原子中能量最高的电子所处的能级
     
    ； E原子的核外电子排布图
     
    ；
    （2）化合物CA5中含有的化学键类型有
     
    ； A、非极性共价键； B、极性共价键；C、配位键；D、离子键；
    （3）B的一种单质X的晶胞如图所示，若棱长是a cm，晶体密度表达式
     
    ； 
    （4）A与D能形成10电子分子和18电子分子，其中10电子分子的VRSED模型为
     
    ；18电子分子极易溶液于水，其主要原因是
     
    ；
    （5）检验F元素的实验方法
     
    ．用原子结构知识解释该实验现象
     
    ；
    （6）G2+的硫酸盐溶液中加入足量氨水，得深蓝色溶液，再加入乙醇后有深蓝色晶体产生，此晶体G、A原子数目比为1：14，其化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
    A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    B、C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C、CaO+H2O═Ca（OH）2
    D、Cl2+H2O═HCl+HClO

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