练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％

    I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

    D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.050

    0.025

    0.025

    30

    0.050

    0.025

    0.025

    40

    0.036

    0.032

    0.010

    50

    0.036

    0.032

    0.010

     

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。

    ⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为 ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a 0(填“>”、“=”或“<”)。

    Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。

    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为 。

    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是 。

    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。

     

     

    I（1）B （2）① 0.25 ② 0.0042mol???L-1?min-1，降低CO2浓度 ③ <

    II（1）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) ?H=(2b—a)kJ?mol?1

    （2）①2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3

    ② Mg—2e?+2OH?=Mg(OH)2或Mg—2e?=Mg2+ Mg+ClO?+H2O=Cl?+Mg(OH)2

    【解析】

    试题分析：I（1）该反应的平衡常数已经很大了，所以提高尾气净化效率关键是加快反应速率。A、因为该反应为可逆反应，所以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，错误；B、使用高效催化剂可以加快反应速率，所以提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂，正确；C、增大压强，汽车尾气的排放很难做到，错误；D、升高温度，汽车尾气的排放很难做到，错误。

    （2）①反应进行到20min时达到平衡，根据三段式进行计算:

    C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

    初始浓度（mol?L?1） 0.100 0 0

    转化浓度（mol?L?1） 0.050 0.025 0.025

    平衡浓度（mol?L?1） 0.050 0.025 0.025

    该反应的平衡常数K= 0.025×0.025÷0.0502=0.25。

    ② v(NO)=(0.1000mol?L?1—0.058mol?L?1)÷10min =0.0042mol???L-1?min-1；30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡后，反应物NO的浓度减小，生成物N2浓度增大，CO2的浓度减小，所以改变的条件可能是：降低CO2浓度。

    ③ T1℃ 30min时，NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，a < 0

    II（1）根据能量变化图可得热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ?H1=a kJ?mol?1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ?H2=b kj/mol，写出用SO2除去CO的化学方程式并注明状态，根据盖斯定律求焓变，?H=—?H1+ 2?H2 = =(2b—a)kJ?mol?1，可得热化学方程式。

    （2）①CO还原MgSO4可制备高纯MgO，生成等物质的量的SO2、SO3，根据元素守恒同时生成CO2，配平可得化学方程式：2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3。

    ② Mg为活泼金属，为负极失去电子，电极方程式为：Mg—2e?+2OH?=Mg(OH)2或Mg—2e?=Mg2+；总反应为ClO?在碱性条件下把Mg氧化为Mg(OH)2，离子方程式为：Mg+ClO?+H2O=Cl?+Mg(OH)2

    考点：本题考查化学反应速率、化学平衡、化学反应与能量转化、原电池原理。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

    已知：BAD的结构简式为：

    F的结构简式为：

    C中含氧官能团的名称 ，W的结构简式 。

    （2）反应类型 A→B 。

    （3）1mol C充分反应可以消耗 mol Br2 ；C和过量 NaOH溶液反应的化学方程式 。

    （4）C→D的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式 。

    （5）E的结构简式为 。反应类型 E→F 。

    （6）W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式：

    ① 遇FeCl3溶液呈紫色； ② 能发生银镜反应；③ 苯环上的一氯代物只有两种。 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省十校联考高三下学期理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施不合理的是

    A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯

    C．实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2

    D．用CCl4萃取碘水中的碘

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常数为K1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常数为K2

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。

    （2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。

    ②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 示)，达到平衡时，A的反应速率为____。

    （3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5 mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。

    （4）对于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能

    B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质

    C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

    D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性

    B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

    C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

    D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市高三年级4月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

    A．x等于2

    B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大

    C．将乙容器单独升温，可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同

    D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；

    Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。

    Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。

    （1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。

    （2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀时

    1．5

    3．4

    6．3

    完全沉淀时

    2．8

    4．7

    8．3

     

    ①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。

    ②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。

    （4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。

    （5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。

    （6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市丰台区高三下学期统一练习（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式表达不正确的是

    A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O

    B．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑

    C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

    D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案