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7.下列关于物质的量的说法正确的是(  )
A.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
B.物质的量就是物质的质量
C.物质的量像一座桥梁,把物质的质量或体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来
D.是表示物质数量的单位

分析 A、物质的量是七个基本物理量之一;
B、物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量;
C、根据物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$等公式来理解;
D、物质的量是表示微粒数目的集合体.

解答 解:A、物质的量是七个基本物理量之一,其单位为摩尔,故摩尔不是物理量,故A错误;
B、物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量,与物质的质量是两个不同的概念,故B错误;
C、由于物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$,故物质的量将质量、体积和微粒个数等联系起来,故C正确;
D、物质的量是表示微粒数目的集合体,不是物质数量的单位,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了物质的量和其单位--摩尔,应注意的是物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量,其单位是摩尔,故摩尔是七个基本物理量的单位之一.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)(  )
abcd
SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
N2NONO2HNO3
CuCuOCu(OH)2CuSO4
NaNaClNa2CO3NaHCO3
A.①②B.②③C.③④D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.用双线桥法分析下列氧化还原反应电子转移情况与数目,指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物:
①2F2+2H2O═4HF+O2
②2Na+2H2O═2NaOH+H2
③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
④2KClO3═2KCl+3O2
⑤CuO+H2═Cu+H2O
⑥2H2O2═2H2O+O2
⑦3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
⑧2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
⑨3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO33

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.设阿伏加德罗常数为NA,一个碳-12原子的质量为ag,一个铁原子的质量为bg,则这种铁原子的相对原子质量是(  )
A.$\frac{12b}{a}$或b•NAB.$\frac{12b}{a}$或a•NAC.$\frac{12a}{b}$或a•NAD.$\frac{12a}{b}$或b•NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如:
反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成:

(1)Ⅰ的分子式C7H5OBr
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为
(3)化合物Ⅲ的结构简式为
(4)在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应的方程式为
(注明反应条件),因此,在碱性条件下,由Ⅳ与反应生成Ⅱ,其反应类型为取代反应.
(5)Ⅲ的同分异构体共有几种9(不包括Ⅲ).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现有室温下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题?
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”).另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变).待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将减小(填“增大”、“减小”或“无法确定”).
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液?各稀释100倍.稀释后的溶液其pH大小关系为pH(甲)小于pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”?下同).
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)大于V(乙).
(4)取25mL甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)的大小关系为:c(Na+)小于c(CH3COO-).
(5)甲乙两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为:甲等于乙 (填“大于”、“小于”或“等于”).室温下,向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml,所得溶液PH=3,则V1与V2的比值为101:9(设混合溶液总体积为V1+V2).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品,请回答问题:
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解,化学方程式为:2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al+3O2Na3AlF6,电极均由石墨材料做成,电解时不断消耗的电极是阳极(填“阴极”或“阳极”),原因是C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2(用化学方程式表示).
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag.则负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-,正极附近溶液的碱性增强(填“增强”、“不变”或“减弱”).
(4)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯.电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②阴极区碱性增强的原因是通电开始后,水电离产生的H+在阴极放电,留下的OH-又不能通过阳离子交换膜,所以阴极附近溶液pH会增大
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B(填写“A”或“B”)导出.

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16.完成下列各题
(1)标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂2F2+2H2O═4HF+O2氧化剂是F2,还原剂是H2O.
(2)除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加热,反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)用化学方程式解释:漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因.Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
(4)在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧.为什么?过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热,反应放出的热使脱脂棉燃烧,反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧.

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17.常温下,向0.25mol•L-1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是(  )
A.硫酸氢钠溶液的体积为10 mL
B.溶液的导电能力:c<b<a
C.d时刻溶液的pH为13
D.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol•L-1

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