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    1．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．
    A．萃取分液        B．分液          C．蒸馏         D．过滤

    ①分离饱和食盐水与沙子的混合物
    ②分离水和汽油的混合物    		③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶
    ④提取出碘水中的碘单质
    DBCA

    分析 ①泥沙不溶于水；
    ②水和汽油分层；
    ③CCl4和甲苯互溶，但沸点不同；
    ④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．

    解答 解：①泥沙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：D；
    ②水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：B；
    ③CCl4和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：C；
    ④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择有机溶剂萃取、分液分离，故答案为：A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在pH=0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、K+、Mg2+、NO3-B．Na+、Cl-、I-、SO42-
    C．H2PO4-、NO-3、NH4+、NO3-D．S2O32-，AlO2-，Na+，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）．{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是BD．
    A．容器中密度不变              B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．容器内压强保持不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2 （g）
    在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
       K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    达到平衡时CO的转化率为45%．
    （4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1  ①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
    （5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出该燃料电池的正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1molNO的质量是30g
    B．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L
    C．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023
    D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（　　）
    A．①加CCl4  ②加苯  ③加酒清B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯
    C．①加苯  ②加CCl4  ③加酒精D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．关于离子反应：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O${\;}_{7}^{x-}$离子中M化合价分别是2和+6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．中子数为18的硫原子：$\frac{18}{16}$SB．CS2分子的电子式：
    C．硫离子（S2-）的结构示意图：D．苯磺酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的最快的是（　　）
    ①20℃10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸  
    ②20℃10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸
    ③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸    
    ④30℃20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸．
    A．①B．②C．③D．④

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