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    砷为第四周期第VA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（　　）
    A、砷在通常状况下为固体
    B、砷的最高正化合价为+5
    C、砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强
    D、砷化氢（AsH3）比氨气（NH3）不稳定
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．根据同主族元素的元素周期律判断；
    B．根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；
    C．根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断单质的还原性；
    D．根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱．
    解答： 解：A．同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确；
    B．N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，砷的最高正化合价为+5，故B正确；
    C．根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C错误；
    D．根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，则砷化氢（AsH3）比氨气（NH3）不稳定，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握，明确相似性与递变性即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
    （1）配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液（容量瓶的规格通常有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）
    实际应称NaOH质量应选用容量瓶的规格实验中的所需仪器
    ①
     
    g    		②
     
    mL    		不需填写
    （2）假设在配制过程出现如下其中的一种情况，而其他操作正确，则其中一种情况对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ； 
    ②若定容时俯视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

    （1）Pb（NO3）2溶液中，
    c(Pb2+)
    c(NO3-)
     
    1
    2
    （填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中
    c(Pb2+)
    c(NO3-)
    没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为
     
    ．
    （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为
     
    时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（　　）
    A、m-n=b-a
    B、元素原子序数a＞b＞c＞d
    C、元素非金属性：R＞Z
    D、最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol?L-1．对此反应速率的正确表示是（　　）
    A、用A表示的反应速率是0.8 mol?L-1?s-1
    B、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C、在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol?L-1?min-1
    D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CO2的摩尔质量为
     
    ；88g CO2的物质的量为
     
    ，所含二氧化碳分子数为
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式：
    （1）CuCl2
     
      
    （2）NaHCO3
     

    （3）KClO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（　　）
    A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    论写出下列各物质的结构简式
    A
     
    B
     
    C
     

    D
     
    E
     
    F
     
    ．

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