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    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子
    B．60g SiO2中含硅氧键数目为4NA
    C．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
    D．3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析；
    C、氯化钠是离子化合物；
    D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，故和镁反应转移的电子的个数小于4NA个，故A错误；
    B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键即4NA个，故B正确；
    C、氯化钠是离子化合物，故氯化钠中无氯化钠分子，故C错误；
    D、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.05mol过氧化钠中含0.05mol阴离子即0.05NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）下列各组物质：①金刚石和C60    ②H、D和T    ③乙烷和已烷
    ④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3中，互为同位素的是（填序号，下同）②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是③，属于同分异构体的是④．
    （2）请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：CH3C（CH3）2CH2CH3
    （3）请用系统命名法命名该烷烃CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：2，3-二甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸．为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：
    取5.60g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （1）为分析溶液中的成分，甲组通过实确定X中一定含Fe3+，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入BD（填序号）
    A．KSCN溶液和氯水  B．K3[Fe（CN）6]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4 溶液
    （2）为分析气体中的成分，乙组将560mL （标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为40.0%
    （3）提出猜想：乙组根据上述SO2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想：
    猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：Y气体中可能含有CO2；猜想三：Y气体中可能含有H2和CO2
    （4）验证猜想：设计用下图装置进行探究 （部分装置可重复使用，夹持仪器省略）

    ①实验装置连接顺序为ABCFEDF
    ②装置B中试剂作用为检验SO2是否除尽
    ③若猜想一成立，预测实验现象为（石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

    实验步骤及现象如下：
    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓
    盐酸，剧烈反应，有气体产生．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl2（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
    （2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的
    （4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式．
    1Na2O2+4HCl═1 Cl2+2NaCl+2H2O
    该反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可（要求答出两点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：苯的密度比水小，不溶于水，与CCl4同属于常用有机溶剂．现将碘水与苯充分混合后静置，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液分层，上层无色，下层紫红色B．溶液不分层
    C．溶液分层，上层紫红色，下层无色D．溶液分层，上层黄色，下层紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平保持平衡．分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（　　）
    A．9：8B．11：12C．12：11D．3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA
    B．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA
    C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
    D．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．填空题
    （1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为78g/mol；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为0.05mol．
    （2）标准状况下，3.4g NH3的体积为4.48L；它与标准状况下6.72LH2S含有相同数目的氢原子．
    （3）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为2：1，所含原子数之比为4：3，密度之比1：2．
    （4）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
    （5）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

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