Question

1．填空题
（1）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，则Na₂R的摩尔质量为78g/mol；含有R的质量为1.6g 的Na₂R的物质的量为0.05mol．
（2）标准状况下，3.4g NH₃的体积为4.48L；它与标准状况下6.72LH₂S含有相同数目的氢原子．
（3）同温同压，等质量的O₂和SO₂，它们的物质的量之比为2：1，所含原子数之比为4：3，密度之比1：2．
（4）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（5）N_A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

Answer 1

分析 （1）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，则Na₂R的物质的量为0.1mol，根据M=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量；计算R的摩尔质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算R的物质的量，Na₂R的物质的量等于R的物质的量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，再根据V=nV_m计算氨气体积，根据H原子数目相同计算硫化氢物质的量，再根据V=nV_m计算硫化氢的体积；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量之比，结合化学式计算原子数目之比，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$计算NaOH物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释为1L溶液后的浓度，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；
（5）计算1个分子的质量，该气体的摩尔质量在数值上等于N_A个分子的质量．

解答 解：（1）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，则Na₂R的物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，Na₂R摩尔质量为$\frac{7.8g}{0.1mol}$=78g/mol，R的摩尔质量为78g/mol-46g/mol=32g/mol，1.6gR的物质的量为$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，含有R的质量为1.6g 的Na₂R的物质的量为0.05mol，
故答案为：78g/mol；0.05mol；
（2）3.4g NH₃的物质的量为$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，标况下氨气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，与之含有相同氢原子数目的硫化氢为$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol，标准状况下H₂S的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：4.48；6.72；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的O₂和SO₂物质的量之比为64g/mol：32g/mol=2：1，所含原子数之比为 2×2：1×3=4：3，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则二者密度之比为32g/mol：64g/mol=1：2，
故答案为：2：1；4：3；2：1；
（4）4g NaOH的物质的量为$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶解在10mL水中再稀释成1L后溶液浓度为$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，故从稀释后溶液中取出10mL溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L；
（5）a g某气体中含分子数为b，则一个分子的质量为$\frac{a}{b}$g，N_A为阿伏加德罗常数，则该气体的摩尔质量为 $\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol，
故答案为：$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律、物质的量计算等，注意掌握以物质的量为中心的计算，难度不大．