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    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
     
    ．
    A．2v（NH3）=v（CO2）    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变  D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为
     
    ．
    （2）25℃时，NH3．H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，用pH计测得0.5mol/L氨水溶液的pH约为
     
    ．在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH=11.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
     
    ．（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．
    分析：（1）①根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热还是放热；
    ②根据化学平衡的标志来判断；
    ③先根据反应 NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），可知平衡时容器内气体的浓度之比为2：1，由总浓度求出NH3、CO2 的平衡浓度，最后代入平衡常数的表达式来计算；
    （2）根据氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，由电离平衡常数求出平衡时氢氧根离子的浓度；25℃时时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，pH=11.0，c（OH-）=0.001mol/L，以此计算．
    解答：解：（1）①从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；故答案为：＞；
    ②A、因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，故A不正确；
    B、该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故B正确；
    C、由于反应物是固体，没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到了平衡状态，故C正确；
    D、因反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为
    2
    3
    ．故D错误；
    故选：BC；
    ③容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3 ）2×1.6×10-3=1.64×10-8，故答案为：1.64×10-8；
    （2）已知氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=
    c(NH4+)c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    =
    c2(OH-)
    c(NH3?H2O)
    =
    c2(OH-)
    0.5mol/L
    =1.8×10-5 ，所以c（OH-）=3×10-3mol/L，则c（H+）=
    1
    3
    ×10-11mol/L，所以PH=11.5；
    ①25℃时时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，pH=11.0，c（OH-）=0.001mol/L，残留在溶液中的c（Mg2+）=
    Ksp
    c2(OH-)
    =
    1.8×10-11
    (0.001)2
    =1.8×10-5mol/L，
    故答案为：1.8×10-5mol/L；
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，平衡移动、平衡常数的计算，Ksp的应用等，注重了基础原理的应用，本题难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?浙江）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
    BC
    BC
    ．
    A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
    1.6×10-8（mol/L）3
    1.6×10-8（mol/L）3
    ．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
    增加
    增加
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
    ＞
    ＞
    0，熵变△S
    ＞
    ＞
    0（填＞、＜或=）．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：
    25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
    25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
    BC
    BC
    （两个选项）．
    A．2v（NH3）=v（CO2）     B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为
    1.6×10-8
    1.6×10-8
    （保留2位有效数字）．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器至一定体积，达新平衡后，氨基甲酸铵固体的质量比原平衡
    增加
    增加
    （填“大”、“小”或“相同”），NH3的物质的量浓度比原平衡
    大
    大
    （填“大”、“小”或“相同”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
    ＞
    ＞
    0，熵变△S
    ＞
    ＞
    0（填＞、＜或=）．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．

    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大
    25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
    25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）

    I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下,中性溶液的pH=        。

    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

    II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度

    (×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

    A．2v(NH3)=v(CO2)                                      B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              

                                                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山西省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （15分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

     ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

     A．2v(NH3) ＝ v(CO2)                B．密闭容器中总压强不变

     C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

     ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=_____=      。

     ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

     ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________。

     ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：___________。

     

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