Question

【题目】常温下，CH3COOH和NH3.H2O的电离常数均为1.8×10－5mol/L。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的相对导电能力与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.由A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的量减少

B.A、B、C、D四点溶液中B点溶液中水的电离程度最大

C.C点溶液呈碱性

D.D点溶液中存在: c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液的导电能力与离子浓度成正比，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发生反应先后顺序是NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O、NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0-20溶液的导电能力减小，B点最小，因为溶液体积增大导致B点离子浓度减小，B点溶液中溶质为CH3COONa、NH3·H2O，继续加入醋酸溶液，NH3·H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增大，C点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，C点溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，D点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH。

A．由A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为溶液体积增大导致B点离子浓度减小，故A错误；

B．C点溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4，两物质均能水解，促进水电离，B点溶液中溶质为CH3COONa、NH3·H2O，一水合氨抑制水电离，故B错误；

C．C点溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4，醋酸铵溶液呈中性，CH3COONa水解呈碱性，故C正确；

D．D点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，醋酸根离子部分水解但水解程度较小，以醋酸电离为主，所以存在c（CH3COO－）>c（Na＋）＞c（NH4＋）>c(H＋)＞c(OH－)，故D错误；

故选C。