【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
（1）该学生的实验操作如下：
a．用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c．用蒸馏水洗干净滴定管。
d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。
f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）__→c→__→__→d→__→___。
②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
仪器A的名称是__；盐酸的体积读数：滴定前读数为__mL，滴定后读数为____mL；
③在G操作中如何确定终点___。
（2）下列操作造成测定结果偏高的是___(填选项字母)
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在___（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___。
（2）该草酸溶液的物质的量浓度为___。
【答案】e b a g f 酸式滴定管 0.80 23.80 当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 CD 酸 锥形瓶内由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 0.2mol/L
【解析】
I.（1）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，所以滴定操作的正确顺序是ecbadgf；
②仪器A为酸式滴定管，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为23.80mL；
③用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
（2）A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(标)偏小，根据c(待测)
，可以知道c(待)偏小，故A错误；
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对V(标)无影响，根据c(待测)，可以知道c(待)不变，故B错误；
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，标准盐酸浓度偏小，造成V(标)偏大，根据c(待测)，可以知道c(待)偏大，所以C选项是正确的；
D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标)偏大，根据c(待测)，可以知道c(待)偏大，所以D选项是正确的；
所以CD选项是正确的；
II.（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为:锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；
（2）三次滴定消耗标准液体积分别为:
，
，
，三次滴定的数据都是有效，消耗标准液的平均体积为:
，高锰酸钾的物质的量为
，根据反应
可以知道，
，待测液草酸的物质的量浓度为
。
文敬图书课时先锋系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu
C.a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极
D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D四种有机物分别由碳、氢、氧元素中的两种或三种元素组成各取四种有机物0.1mol，分别完全燃烧，均能得到4.48 L（标准状况下）二氧化碳，D的水溶液显酸性。四种有机物转化关系如图：
回答下列问题：
（1）A、D分子中所含官能团的名称分别是______、______。
（2）a mol A、B的混合气体完全燃烧，消耗氧气的体积为______（标准状况）。
（3）B→C的化学方程式________，反应类型______。
（4）在实验室里可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
①写出用
与乙酸发生酯化反应的化学方程式_________。
②反应开始前，试管乙中盛放的试剂为______，制乙酸乙酯时，试管甲中试剂加入顺序为______。
③合成乙酸乙酯的反应为放热反应，实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。本实验温度不宜低于85℃左右的原因是________。
（5）对所得乙酸乙酯粗产品的提纯过程如下（已知：氯化钙与乙醇生成难溶物）。
图中操作Ⅰ的名称为_______，操作Ⅱ的名称为_______，操作Ⅲ的名称为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答下列问题：
（1）B极是电源的___；一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。
（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是___。
（4）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是__（填“镀层金属”或“镀件”）。当乙中溶液的pH是13时（乙溶液体积为500mL，不考虑反应过程溶液体积变化），丙中镀件上析出银的质量为__g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是
A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O
B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B
4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）
A.反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1
B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol
C.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是 （ ）
A.制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C.三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
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