练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    精英家教网如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式：
     
    ．
    （2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．
    下列可代替它作自来水消毒剂的是
     
    ．（选填字母序号）
    A．NH4Cl      B．AlCl3      C．K2FeO4      D．ClO2
    （3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    Ⅰ 酸性
     
    Ⅱ 还原性
     
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    精英家教网
    写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式
     
    ，M中阳离子的鉴定方法
     
    ．
    分析：由元素在周期表中的位置可知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为S元素，
    （1）由O、Na、Cl形成的既含离子键又含共价键化合物为NaClO等，NaClO由钠离子与次氯酸根离子构成；
    （2）含元素⑧的单质为氯气，具有强氧化性，可以细菌消毒，故选项中具有强氧化性的物质可以替代氯气；
    （3）W与④是相邻的同主族元素，由图可知，④是氧元素，故W为硫元素，H2SO3具有酸性、还原性、氧化性；．
    （4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，⑥为Al元素，所以推断N是氧化铝，故Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，据此解答．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为S元素，
    （1）由O、Na、Cl形成的既含离子键又含共价键化合物为NaClO等，NaClO由钠离子与次氯酸根离子构成，故NaClO的电子式为：精英家教网，
    故答案为：精英家教网；
    （2）含元素⑧的单质为氯气，具有强氧化性，可以细菌消毒，故选项中具有强氧化性的物质可以替代氯气，选项中K2FeO4、ClO2具有强氧化性，
    硅答案为：CD；
    （3）W与④是相邻的同主族元素，则W为S元素，H2SO3的具有氧化性、还原性、酸性、不稳定性等，可以被强氧化剂氧化，如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr，与NaOH发生中和反应H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O，
    故答案为：
    编号 性质 化学方程式
    示例 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1 还原性 H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
    2 酸性 H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O
    （4）（6）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，⑥为Al元素，所以推断N是氧化铝，故Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，则：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    M中阳离子的鉴定方法为：取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
    故答案为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
    点评：本题考查元素及无机物的推断、常用化学用语、元素化合物性质、实验方案设计等，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．
    （1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为
    11.2L
    11.2L
    ．
    （2）写出B、C、D氢化物的稳定性由强到弱为
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    ．
    （3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

    其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；
    K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泸州一模）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题
     族 ⅠA    0
     周期
     1  ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  
     2        ②  ③  ④  ⑤  
     3  ⑥    ⑦        ⑧  
    （1）元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为
    ；元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
    O2-＞Na+＞Al3+
    O2-＞Na+＞Al3+
    （用离子符号表示）．
    （2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的．若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4：1通入含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，其反应的化学方程式为
    4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
    4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
    ．
    （3）元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式
    CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
    CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
    ．
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    ②N→⑦的单质反应的化学方程式为
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．
    ③M的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    7
    8
    ．则下列说法中正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届湖北省高二上学期期末统考化学试卷 题型：选择题

    如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是：

    A. Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH减小

    B. 最高价氧化物的水化物酸性：W＞Z

    C. 原子半径由大到小的排列顺序是：Z＞Y＞X

    D. X的单质中有一种为白色蜡状固体

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案