Question

铝土矿（主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）             　　　　　　　　　　　　

（2）写出反应 II 的离子方程式：                                            

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子（H⁺）的能力，由强到弱的顺序是         

（填字母序号）

a．AlO₂ 或 [Al（OH）₄]^－      b．OH        c．SiO₃²

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                                      

（5）取（4）电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：                  。

②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

Answer 1

（1）NaOH、Na[Al（OH）₄]（或NaAlO₂）、Na₂SiO₃

（2）CO₂+2OH^－==CO₃^2－+2H₂O

CO₂+2[Al（OH）₄]^－==2Al（OH）₃↓+CO₃^2－＋H₂O

（3）b＞a＞c  

（4）Al（OH）₃ +ＯＨ^－＝[Al（OH）₄]^－  或Al（OH）₃ +ＯＨ^－＝AlO₂^－+2H₂O

（5）① H^＋＋OH^－==H₂O

[Al（OH）₄]^－＋H^＋==Al（OH）₃↓＋H₂O

   Al（OH）₃＋3H^＋==Al^3＋＋3H₂O

② 图像如下所表示。