Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-，则氢气的标准燃烧热为-241.8 kJ?mol^-11
• B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
• C、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
• D、已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：A．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，根据燃烧热的定义来判断；
B．醋酸是弱酸，部分电离，弱电解质电离吸热；
C．依据盖斯定律分析判断；
D．物质越稳定，能量越低分析判断．

解答： 解：A．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H₂的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，选项中水为气态，故A错误；
B．醋酸是弱酸，没有完全电离，醋酸电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故B正确；
C．已知2C（s）+20₂（g）=2CO₂（g）△H=a，2C（s）+O₂（g）=2C0（g）△H=b，反应是放热反应，△H＜0，依据盖斯定律得到：2CO（g）=2CO₂（g）△H=-（b-a）KJ/mol，所以b＞a，故C错误；
D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷能量低、稳定，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学反应能量变化的特征分析，中和热、燃烧热概念的判断，盖斯定律的应用，理解概念是解题关键，题目难度中等．