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    用标准NaOH溶液中和测定盐酸溶液浓度，若用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体中含有少量KOH，结果测得盐酸浓度的数值


    1. A.
      一定偏高
    2. B.
      一定偏低
    3. C.
      可能偏高
    4. D.
      准确
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL
    容量瓶
    容量瓶
    （填仪  器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
    酚酞
    酚酞
    作指示剂．
    （3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
    0.70
    0.70
     mL．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
    溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
    时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    Ⅲ．实验处理：
    （1）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：
    第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
    第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
    ．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）
    ab
    ab
    ．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序是：B、
    DCEA
    DCEA
    、F（填序号）；
    （2）上述B步骤操作的目的是
    防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差
    防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差
    ；
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是
    溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
    溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
    ；
    （4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
    偏大
    偏大
      （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为
    21.10
    21.10
    mL．
    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为
    0.10550mol?L-1
    0.10550mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量，设计如下实验步骤．
    用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中，并滴加
    酚酞
    酚酞
    2-3滴．将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．用0.1000mol?L-NaOH标准溶液进行滴定，当看到
    溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    时，停止滴定，记录NaOH的终读数．重复滴定3次．实验有关数据如表所示：
                滴定次数
    实验数据    		 1 2 3 4
    V（醋酸溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）/mL（初读数）    0.00 0.200 0.10 0.00
    V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
    （1）把上述步骤中的两处空白补充完整．
    （2）①该市售食醋的总酸量为
    4.50
    4.50
    （g/100mL）．是否合格？
    是
    是
      （_填“是”或“否”）．
    ②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是
    B
    B
    ．
    A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．
    B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
    C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视
    D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
    （3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
    （4）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
    图2
    图2
    （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
    20.00
    20.00
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是
    ②⑤
    ②⑤
    （填序号 ）
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
    ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
    Ⅱ．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料为
    Fe
    Fe
    ，该电极反应式
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    （2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是
    C
    C
    ，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是
    B
    B

    （填字母代号）
    A、纯水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是
    隔绝空气，防止白色沉淀被氧化
    隔绝空气，防止白色沉淀被氧化

    （4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是
    B
    B
    ．
    A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压  　　C、适当降低电解液温度．

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