精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式:

1__________

2)实验室制取乙炔的化学方程式为:___________

3)乙醇的消去反应:_________________

4)羧基的结构简式:_______________

【答案】3,3,6-三甲基辛烷 CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O -COOH

【解析】

(1)根据烷烃的命名规则,a、选主链,经过碳原子最多的为主链,b、对支链进行编号,从取代基靠近的一端开始编号,c、命名,如图所示编号,故该烷烃的命名为336-三甲基辛烷,故答案为:336-三甲基辛烷;

(2)实验室制取乙炔是用电石(CaC2)和水反应来制取,故其化学方程式为:CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2,故答案为:CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2

(3)乙醇的消去反应是指乙醇在浓硫酸催化下于170℃下分子内脱水的反应,故反应方程式为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,故答案为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

(4)羧基的电子式为,故其结构简式:-COOH,故答案为:-COOH

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在酸性介质中,H2O2能使 KMnO4溶液褪色,离子反应(未配平)为:MnO+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O,下列说法错误的是

A.氧化性比较:MnO> O2

B.该反应中酸性介质可以为盐酸

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为25

D.若有0.1 mol氧化产物生成, 则转移电子0.2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019 年诺贝尔化学奖授予英国科学家古德纳夫及另外两位科学家,以表彰他们在锂离子电池研究中的杰出贡献。 LiFePO4是用于制备大功率锂离子电池的正极材料 ,且一种制备流程如下:

下列有关说法不正确的是

A.LiFePO4Fe的化合价为+2

B.“沉铁”过程中双氧水作氧化剂

C.料液可循环利用

D.“煅烧”中有大量的CO2 CO生成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B. 香兰素、阿魏酸均可与溶液反应

C. 通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D. 与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 (a). (b). (c)的分式均为C5H6,下列有关叙述正确的是

A. 符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种

B. a、b、c的一氯代物都只有三种

C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色,且褪色原理相同

D. a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。

请回答下列问题:

1)生成的黑色物质(单质)_____(填化学式)

2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式),反应的化学方程式为_________

3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有___________(填序号)

A.酸性

B.吸水性

C.脱水性

D.强氧化性

4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液_______,说明这种气体具有_______性;将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式:__________________________________________

5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?_______(不能”),若不能,请填写两种能鉴别的试剂____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.25℃时,测得0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11,则MOH一定为弱碱

B.25℃时,将pH=1H2SO4溶液加水稀释10倍,所得溶液的c(SO42-)0.005mol/L

C.25℃时,将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10,所得溶液c(OH-)=10-4mol/L

D.25℃时,pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合,所得溶液pH≤7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中含有CONOx等污染物,减少汽车尾气污染是重要研究课题。

(1)已知: N2(g) + O2(g)==2NO(g) H=+ 180.5kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) H= - 221.0kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g) H= -393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) H=_______kJ·mol-1

(2)某温度下,为探究2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率,用气体传感器测得不同时间的CONO浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(CO)/10-4mol·L-1

36.0

30.5

28.5

27.5

27.0

27.0

c(NO)/10-4mol·L-1

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

①前2s内,上述反应的平均反应速率v(NO)=_______

②该温度下,上述反应的平衡常数K=_________

③对于上述反应,下列叙述正确的是________(填字母)

A.反应在低温下能自发进行 B.2v(CO)=v(N2)时,反应达到平衡状态

C.研究反应的高效催化剂意义重大 D.反应达到平衡时,CONO的转化率相等

(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式:_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。

(1)Ti的基态原子的电子排布式为________

(2)已知TiC在碳化物中硬度最大,工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO2制取TiC: TiO2+3CTiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_____________;根据所给信息,可知TiC是________晶体。

(3)钛的化合物TiCl4,熔点为-24℃,沸点为136.4℃,常温下是无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。

①固态TiCl4属于________晶体,其空间构型为正四面体,则钛原子的杂化方式为__________

②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应,生成两种酸,反应的化学方程式为_________

③用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.该配合物中含有化学键的类型有___________________

(4)钛的一种氧化物是优良的颜料,该氧化物的晶胞如右图所示:

该氧化物的化学式为________;在晶胞中Ti原子的配位数为_______,若晶胞边长为a nm,NA为阿伏伽德罗常数的数值,列式表示氧化钛晶体的密度:___________g/cm3

查看答案和解析>>

同步练习册答案