【题目】如图所示,图①是细胞中化合物含量的扇形图,图②是有活性的细胞中元素含量的柱形图,下列说法不正确的是( )
A.若图①表示正常细胞中化合物含量的扇形图,则甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a
B.若图①表示细胞完全脱水后化合物含量的扇形图,则甲化合物是生命活动的主要承担者
C.图②中含量最多的元素a与正常情况下细胞中含量最多的化合物无关
D.若图①表示正常细胞中化合物含量扇形图,则乙化合物具有多样性,其必含的元素为C、H、O、N
【答案】C
【解析】
根据题意和图示分析可知,图②有活性的细胞中a、b、c分别是O、C、H;
若图①表示正常细胞,图甲中甲、乙化合物分别是水、蛋白质;
若图①表示细胞完全脱水后化合物含量的扇形图,则甲表示蛋白质;
细胞中的化合物:水(含量最高的化合物)、无机盐、脂质、蛋白质(干重中含量最高的化合物)、核酸、糖类。
A、若图①表示正常细胞,图甲中甲、乙化合物分别是水、蛋白质,所以他们共有的元素中含量最多的是a,即O,A正确;
B、若图①表示细胞完全脱水后化合物含量的扇形图,则甲表示蛋白质,其是生命活动的主要承担者,B正确;
C、图2中含量最多的元素是O,这与细胞中含量最多的化合物水有关,C错误;
D、若图1表示正常细胞,则乙化合物为蛋白质,具有多样性,其必含的元素为C、H、O、N,D正确。
故选C。
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【题目】回答下列问题:
(1)CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)___________;实验室在配制CuSO4溶液时,常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以_____ (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________________。
(3)已知在25℃:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10,Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50,向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是________(填“AgCl”或“Ag2S”)。
(4)燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中,在负极发生反应的物质是 _____(填化学式);如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液,电极B电极上发生的电极反应式是:_____________。
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【题目】日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )
A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈
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【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在容积为10 L的密闭容器中进行,开始时加入2 mol N2和3 mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能为( )
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1
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【题目】按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①2Na+Cl22NaCl(双线桥)____________。
②MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(双线桥)__________。
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(单线桥)___________
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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D. 图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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【题目】在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,图中对此过程的分析正确的是
A. 图I是加入适当催化剂的变化情况
B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况
D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况
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【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母):________。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1): _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
1_______________2___________________3_______________________4________________________5温度差平均值____
②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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