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【题目】如图所示,图是细胞中化合物含量的扇形图,图是有活性的细胞中元素含量的柱形图,下列说法不正确的是(  )

A.若图表示正常细胞中化合物含量的扇形图,则甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a

B.若图表示细胞完全脱水后化合物含量的扇形图,则甲化合物是生命活动的主要承担者

C.中含量最多的元素a与正常情况下细胞中含量最多的化合物无关

D.若图表示正常细胞中化合物含量扇形图,则乙化合物具有多样性,其必含的元素为CHON

【答案】C

【解析】

根据题意和图示分析可知,图②有活性的细胞中abc分别是OCH

若图表示正常细胞,图甲中甲、乙化合物分别是水、蛋白质;

若图表示细胞完全脱水后化合物含量的扇形图,则甲表示蛋白质;

细胞中的化合物:水(含量最高的化合物)、无机盐、脂质、蛋白质(干重中含量最高的化合物)、核酸、糖类。

A、若图①表示正常细胞,图甲中甲、乙化合物分别是水、蛋白质,所以他们共有的元素中含量最多的是a,即OA正确;

B、若图①表示细胞完全脱水后化合物含量的扇形图,则甲表示蛋白质,其是生命活动的主要承担者,B正确;

C、图2中含量最多的元素是O,这与细胞中含量最多的化合物水有关,C错误;

D、若图1表示正常细胞,则乙化合物为蛋白质,具有多样性,其必含的元素为CHOND正确。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)CuSO4的水溶液呈______(”“”)性,原因是(用离子方程式表示)___________;实验室在配制CuSO4溶液时,常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以_____ (促进抑制”)其水解。

(2)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________________

(3)已知在25℃:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq) Ksp=1.8×1010,Ag2S(s) 2Ag(aq)+S2(aq) Ksp=6.3×1050向浓度均为0.001 mol/LNaClNa2S的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是________(填“AgCl”“Ag2S”)。

(4)燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中,在负极发生反应的物质是 _____(填化学式);如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液,电极B电极上发生的电极反应式是:_____________

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【题目】日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 (  )

A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈

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【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在容积为10 L的密闭容器中进行,开始时加入2 mol N23 mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能为(  )

A. 0.1 mol·L1 B. 0.2 mol·L1 C. 0.05 mol·L1 D. 0.15 mol·L1

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【题目】按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。

2Na+Cl22NaCl(双线桥)____________

MnO2 +4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O(双线桥)__________

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(单线桥)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C. 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影响大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,反应X2g+Y2g2XYg);△H0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,图中对此过程的分析正确的是

A. I是加入适当催化剂的变化情况

B. 是扩大容器体积的变化情况

C. 是增大压强的变化情况

D. 是升高温度的变化情况

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将少量的CO2通入下列溶液中,不能产生沉淀的是(  )

A. 硅酸钠溶液B. 偏铝酸钠溶液C. 氢氧化钡溶液D. 氯化钙溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组用0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液进行中和热的测定。

.配制0.50 mol·L1NaOH溶液。

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母):________

.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1): _______________

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白:

1_______________2___________________3_______________________4________________________5温度差平均值____

②近似认为0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液的密度都是1 g·cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g1·1。则中和热ΔH________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol1有偏差,产生偏差的原因可能是________(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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