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    【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。

    （1）钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中的位置是___；

    （2）实验测得气态A1C13的实际存在形式为A12C16双聚分子，其中A1原子的杂化方式是___；A12C16与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化学键有___。

    A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

    （3）已知立方BN晶体晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为b gcm-3，则阿伏加德罗常数为____mol-1 (列式即可）

    【答案】第六周期ⅢB族 sp3 BC ×1021

    【解析】

    （1）第六周期第IA族Cs元素原子序数为55，可知60号元素处于第六周期IIIB族，属于镧系元素；

    （2）Al2Cl6双聚分子球棍模型为，每个Al原子价层电子对数是4，根据价层电子对互斥理论判断Al原子杂化类型；[Al(OH)4]-的中心离子Al3+具有空轨道，接受O提供的孤对电子形成配位键，O与H之间是极性键；

    （3）根据几何关系及密度公式分析计算。

    (1)第六周期第IA族Cs元素原子序数为55，可知60号元素处于第六周期IIIB族，属于镧系元素，故答案为：第六周期ⅢB族；

    (2)Al2Cl6双聚分子球棍模型为，每个Al原子价层电子对数是4，根据价层电子对互斥理论判断Al原子杂化类型为sp3；[Al(OH)4]-的中心离子Al3+具有空轨道，接受O提供的孤对电子形成配位键，O与H之间是极性键，所以存在共价键、配位键，

    故答案为：sp3；BC；

    (3) B、N原子之间的距离为anm，其距离为晶胞体对角线的，则体对角线长度为4anm，其晶胞边长=，晶胞体积=（）3，根据“均摊法”，该晶胞中N原子个数为4、B原子个数=8×+6×=4，晶胞密度ρ=，则NA==mol-1，故答案为：×1021。

    练习册系列答案
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    【题目】已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，的电离平衡常数。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A.溶液：

    B.的溶液和的溶液等体积混合：

    C.的和的溶液等体积混合：

    D.氨水和溶液等体积混合：

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    【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

    请回答：

    （1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。

    （2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。

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    【题目】燃煤工业锅炉烟气中含有1%-3%的CO和0.02%~0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是

    A.温度越高越有利于有害气体消除

    B.O2浓度越大催化除杂效果越好

    C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定

    D.总反应方程式为2NO+2CO=N2+2CO2

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    【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1mol A2、3molB2

    2molAB3

    2mol AB3

    反应物的转化率

    a甲

    a乙

    a丙

    反应的平衡常数K=

    K甲

    K乙

    K丙

    平衡时AB3的浓度/mol·L-1

    c甲

    c乙

    c丙

    平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1

    v甲

    v乙

    v丙

    下列说法正确的是

    A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙

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    【题目】DL—m—络氨酸是一种营养增补剂，能提高人体的免疫力。一种合成DL—m一络氨酸的路线如下：

    已知：①

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为 ________，F中含氧官能团的名称是________。

    （2）E到F的反应类型为________。

    （3）写出D到E的化学方程式________。

    （4）化合物M是一种α－氨基酸，是H的同分异构体。满足以下条件的M的同分异构体有________种。

    i.环上有两个处于邻位上的取代基，与FeCl3溶液不能发生显色反应；

    ii.1molM与足量金属钠反应产生1.5molH2。

    其中分子中存在两个手性碳原子，且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光性，该异构体的结构简式为________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。

    （5）是合成药物扑热息疼的中间体。设计由苯酚和ClCH2—O—CH3制备的合成路线________（无机试剂任选。）

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    【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

    （1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

    （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

    A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

    （4）写出下列转化的化学方程式：

    A→C：______________________________________________；

    H→I：_______________________________________________。

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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)

    B.CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)

    C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)

    D.NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)

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    【题目】25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.图中a=2.6

    B.25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4

    C.M点溶液中：

    D.若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方

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