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在100 g浓度为10 mol/L、密度为ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol/L的氨水,则加入水的体积为(  )

A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于 mL

 

C

【解析】

试题分析:对于氨水来说,浓度越大,密度就越小,由于在稀释前后溶质的物质的量不变,稀释后溶液的密度为ρ1,假设加入水的质量是m,则(100÷ρ)×10 mol/L=(100+m)÷ρ1×5 mol/L,200/ρ=(100+m)/ ρ1,由于ρ1> ρ,所以m>100g,水的密度是1g/ml,因此加入的水的体积是大于100 mL,选项是C。

考点:考查溶液稀释时加水的体积的计算的知识。

 

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金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是

A.基本构成微粒和微粒间的作用力不同

B.外部形状不同

C.金属晶体和原子晶体属于单质,分子晶体和离子晶体属于化合物

D.基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同

 

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所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C3—C4的烷烃)与汽油(主要成分是含C5—C11的烷烃)相比较

A.液化石油气生成的水少 B.液化石油气消耗氧气量少

C.液化石油气燃烧产生的热量少 D.液化石油气产生的含碳化合物少

 

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下列各组物质中,互称为同位素的是

A.甲烷和乙烷 B.氧气和臭氧 C.126C和146C D.正丁烷和异丁烷

 

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分析下表中各项的排布规律。有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是(  )

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O

①是戊酸 ②是戊醇 ③是丁酸甲酯 ④在稀硫酸中易变质 ⑤一定能与钠反应

A.②⑤    B.①③④   C.③④    D.②③⑤

 

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科目:高中化学 来源:2015届辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

有五瓶溶液分别是①10mL 0.6moL·L-1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L-1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L-1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L-1CH3COOH水 溶液 ⑤50mL0.20moL·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是( )

A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①

 

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科目:高中化学 来源:2015届辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列鉴别方法可行的是( )

A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO和CO

C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

 

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不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同。

氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

(1)下列氧化剂中适合作氧化剂X的是 (填序号);

A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D.Cl2

(2)物质Y的化学式是 、 ;(任写两种)

(3)写出从(2)题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式: 。

(4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。

(5)氢氧化铜常温下其Ksp=c(Cu2+)· c2(OH-)=2×10-20mol2·L-2。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于 。

 

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高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O,下列说法正确的是

A.制备高铁酸钾用ClO-作还原剂

B.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子

C.高铁酸钾中铁的化合价为+7

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