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分析下表中各项的排布规律。有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是(  )

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O

①是戊酸 ②是戊醇 ③是丁酸甲酯 ④在稀硫酸中易变质 ⑤一定能与钠反应

A.②⑤    B.①③④   C.③④    D.②③⑤

 

A

【解析】

试题分析:根据物质的变化规律可知是按照烷、醛、羧酸(或酯)、醇的规律来书写的,每四项含相同的C原子个数,则第19项的物质中含有的C是5个,物质的种类是羧酸,因此分子式是C5H10O2,可能是戊酸,不可能是戊醇;可能是丁酸甲酯,若是酯,则在稀硫酸中易发生水解反应而变质;若是戊酸,则能够与Na 发生反应,有关X的组成、性质的说法中肯定错误的②⑤,选项是A。

考点:考查有机物的化学式变化规律及物质的化学式和结构的推断、性质的知识。

 

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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

 

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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

 

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Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是

A.胶粒做布朗运动 B.胶粒带正电荷    

C.胶粒直径小于1nm D.胶粒不能通过半透膜

 

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Ⅰ(本题9分)乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂,通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品,再分析乙酸乙酯的含量。

 

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸点

77.1℃

78.5℃

117.9℃

操作步骤如下:

(I)准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中,用0.50mol/LNaOH滴定(酚酞做指示剂)。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL

(II)另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中,加入100mL 2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后,装上冷凝箱,在水浴上加热回流约1小时,装置如图2所示。待冷却后,用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

回答下列问题:

(1)实验(II)中冷水从冷水凝管的 (填a或b)管口通入。

(2)利用实验(I)、(II)测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 。

(3)实验结束后,同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。

①有人认为是实验(II)带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶,装置如图3,在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作,可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是: (填字母);

A.装上温度计,严格控制反应温度

B.实验中经常打开瓶口,用玻璃进行搅拌

C.在反应后期,用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置(图1)才能提高产率。拟出你的一条改进建议

 

Ⅱ(本题6分)如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____________________________________(填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。

 

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在100 g浓度为10 mol/L、密度为ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol/L的氨水,则加入水的体积为(  )

A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于 mL

 

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制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:

下列说法不正确的是(  )

A.M的分子式为C6H12O6

B.用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

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D.N的化学式为CH3COOH

 

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A.所得溶液的物质的量浓度:c=1mol·L-1

B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D.所得溶液的质量分数:w=36.5c/ρ

 

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