Question

工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg/L．将产生的H₂、Cl₂在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H₂、C1₂的利用率均为c%．试计算（用含题中字母的代数式表示）：
（1）制得氯化氢______mol．
（2）残液中氯化钠的质量______ Kg．
（3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度______mol/L．

Answer 1

（1）氯化氢溶于水得质量分数为36.5%的盐酸bkg，故m（HCl）=bkg×36.5%，n（HCl）=

1000bg×36.5%

36.5

=10bmol，故答案为：10b；
（2）转化为HCl的氯气的物质的量为10bmol×

1

2

=5bmol，故电解生成的氯气为

5bmol

c%

=

500b

c

mol，利用氯原子守恒可知参加反应的n（NaCl）=2n（Cl₂）=2×

500b

c

mol=

1000b

c

mol，故剩余的氯化钠为akg×23.4%-

1000b

c

mol×58.5×10^-3kg/mol=（0.234a-

58.5b

c

）kg，故答案为：（0.234a-

58.5b

c

）；
（3）残液中氢氧化钠的物质的量等于反应的氯化钠的物质的量为

1000b

c

mol，剩余溶液的质量为akg-

500b

c

mol×（2×10^-3kg/mol+71×10^-3kg/mol）=（a-

36.5b

c

）kg，故剩余溶液的体积为

(a- 36.5b c )kg

ρkg/L

=

ac-36.5b

ρc

L，故氢氧化钠的物质的量浓度为

1000b c mol

ac-36.5b ρc L

=

1000ρb

ac-36.5b

mol/L，故答案为：

1000ρb

ac-36.5b

．