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    ．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		K
    		L
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		 
    		N
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
    （2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________
    （3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
    （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
    （5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。
    （14分）
    （1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2
    （2）Li；Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高
    （3）非极性
    （4）①③；       直线型
    （5）[Co(NH3)5SO4]Br
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定元素种类的微粒是(   )
    A．质子B．中子C．电子D．质子和中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京时间2011年3月11日13时，日本福岛发生9.0级大地震，导致核电站泄漏大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs（铯）等。下列有关说法正确的是
    A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等
    B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体
    C．1271与131I的质量数不同，它们的化学性质不同
    D．137Cs与134Cs称为铯的同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
    ⑴．这几种元素中电负性最大的是（      ）（填元素符号，下同）；
    ⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（       ），原子半径由大到小的顺序是（              ）；
    ⑶．C的氢化物的电子式是（       ），C的氢化物结构式是（        ），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（            ），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（               ）；
    ⑷．Q的电子排布式是（    ），Q的价电子排布式是（   ），Q的价电子排布图是（     ）。
    ⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（  ）区，Q在（  ）区, D原子核外有（    ）个成单电子.
    ⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素
    		H
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    电负性
    		2.1
    		1.0
    		1.5
    		2.0
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		K
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		1.7
    		2.1
    		2.3
    		3.0
    		0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    ① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜ X ＜___________。
    ②写出K的基态原子的电子排布式：
    K：_______________________________________
    ③根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律
    是                                       ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		原子最外层共有6种不同运动状态的电子
    X
    		氢化物水溶液呈碱性
    Y
    		短周期中原子半径最大
    Z
    		元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料
    符合题意的判断是
    A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
    B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
    C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
    D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		原子的电子排布图为
    B
    		常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
    C
    		原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
    D
    		二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
    E
    		原子序数是D两倍，
    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为               ；
    （2）B的氢化物的分子空间构型是       ，该氢化物的等电子体是       ；
    （3）E的价电子排布式是      ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为           ；
    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为    ；

    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：
     
    （1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是              ；
    （2）②③④元素原子中，半径最小的是         （填元素符号）；
    （3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是      （化学式)。该化合物中，化学键的类型为              (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；
    （4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是
            (化学式)；
    （5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y两种原子，X原子L层电子数为Y原子K层的3倍，Y原子M层电子数比X原子M层电子数多2，X、Y分别为  （  ） 
    A．O、S      B．O、Mg       C．F、Cl        D．C、Cl

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