Question

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。
（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为________________。
（3）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：___________________________。
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_________________。
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是： ________________、________________。若在定容时仰视，则所配溶液的浓度
______0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是___________________________。

Answer 1

（1）玻璃棒；漏斗
（2）NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃（或BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃）
（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变混浊，则表明
BaCl₂已过量
（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶；小于；重新配制