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    下列说法错误的是（　　）
    A、氯气是黄绿色的，氯离子是无色的
    B、氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰
    C、氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性
    D、氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：氯气为黄绿色气体，有毒，具有强氧化性，可与氢气在光照或点燃条件下反应，氯气和与水、氢氧化钠等反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．氯气为黄绿色气体，而氯离子为无色离子，颜色均正确，故A正确；
    B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，燃烧时发出苍白色的火焰，故B正确；
    C．新制的氯水含有次氯酸，具有漂白性，故C正确；
    D．氢气和氯气可在点燃条件下反应生成氯化氢，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气的颜色、状态及氯气的化学性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都
     
    ．由阿伏加德罗定律可以推导出：
    （1）同温同压下：
    a．同体积的两种气体的质量与式量关系为
     
    ．
    b．两种气体的体积与物质的量关系为
     
    ．
    c．两种气体等质量时，体积与式量关系为
     
    ．
    d．两种气体密度与式量关系
     
    ．
    （2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭以物质的量之比为2：1：3混合制得，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
    将产生的气体通入2mol/L500mL的Ba（OH）2溶液中，得到19.7g沉淀，剩余气体通入澄清的石灰水，未观察到明显现象，则原气体的物质的量可能为
     
    （用分数表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.1g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
    （1）Z值和A值．
    （2）X元素在周期表中的位置．
    （3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制造光导纤维的主要原料是（　　）
    A、晶体硅B、二氧化硅
    C、硅酸D、硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化器中的主要反应为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g），某科研小组在2L密闭容器中充入5molCO和5molNO，对该反应进行了一系列的研究，在一定温度（T）下，将测量出的c（CO2）随时间（t）变化的数据绘制如图所示的图象
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的依据是
     

    a．v（N O ）=v（CO）
    b．N2的浓度不再变化
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．混合气体密度不变
    （2）在温度为T1℃时，若反应从开始到10sN2的平均反应速率v（N2）=0.1mol?L-1?s-1则a值为，此温度下平衡常数K1=
     
    ，平衡时，向此容器中再通入1molN O 和1.6molN2．则平衡
     
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，原因是
     

    （3）若T2℃时该反应的平衡常数K2=80，开始时向密闭容器中加入混合气体并使它们的初始浓度为c（NO）=0.2mol?L -1，c（CO）=0.5mol?L-1，c（CO2）=0.4mol?L-1，c（N2）=bmol?L-1，若要使开始时NO的消耗＞生成速率，则b的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 NaOH 溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-．
    B、0.1mol?L-1 Na2CO3 溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
    C、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-
    D、0.1mol?L-1HCl 溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1＜0，工业上利用该反应合成甲醇．某实验小组同学在一定条件下向一体积为1L的恒容密闭容器中充入3molCO2和3molH2，平衡时甲醇的体积分数（%）随温度的变化如下表所示：
    温度/℃CH3OH的体积分数/%
    810a
    91510.0
    1000b
    ①a
     
    （填“＞”或“＜”）b．
    ②915℃时，H2的转化率为
     
    ，平时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③1000℃时，CO2的体积分数为
     
    ．
    ④已知25℃、101kPa下，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-676kJ?mol-1；
    则）△H1
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是素周期表的一部分，
    （1）②、④、⑤的元素符号是
     
    、
     
    、
     

    （2）表中最活泼的金属元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （3）④与水发生反应的化学方程式是
     

    （4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性强弱
     
    ．

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