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    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    　 A． 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA

    　 B． 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    　 C． 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

    　 D． 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 NA


    考点： 阿伏加德罗常数．

    分析： A、标况下，戊烷为液态；

    B、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；

    C、标况下，二氯甲烷为液态；

    D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2来分析．

    解答： 解：A、标况下，戊烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；

    B、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，即6NA个，故B错误；

    C、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；

    D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故D正确．

    故选D．

    点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

    A．Na＋、Al3＋、NO3－、H＋                                       B．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－

    C．Mg2＋、H＋、SO42－、OH－                                     D．H＋、Na＋、CO32－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是：

    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第八列

    （1）已知BA5为离子化合物，是由　　、　两种微粒构成的（填化学符号）．

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　个方向，原子轨道呈　　形．

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了　　．

    （4）G位于　族，G3+价电子排布式为　．GE3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE3的晶体类型为　　．

    （5）DE3中心原子的杂化方式为　　，其空间构型为　　．

    （6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）　　，原因是　　．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c（I﹣）/mol•L﹣1

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.160

    c（S2O82﹣）/mol•L﹣1

    0.040

    0.040

    0.080

    c1

    0.080

    t/s

    88.0

    44.0

    22.0

    22.0

    t2

    下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    该实验的目的是探究I﹣与S2O82﹣浓度对反应速率的影响

    　

    B．

    若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为＜22.0s

    　

    C．

    实验④c1=0.020 mol•L﹣1

    　

    D．

    实验⑤显色时间t2=11 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火力发电厂在发电过程中会释放大量的

    SO2，CO，NO而造成污染，对燃煤烟气进行脱硫、脱碳、脱硝等处理，以实现绿色环保、废物利用的目的．

    （1）脱硫．

    ①用采用活性炭吸附含SO2废气，2SO2+O2⇌2SO3

    某研究小组研究燃煤烟气流速、温度、水蒸气含量等因素对SO2吸收效率的影响，实验结果如左图所示．

    A 水蒸气含量10%，燃煤烟气流速0.01L/s

    B 水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.01L/s

    C水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.025L/s

    根据左图所示，要提高燃煤烟气中SO2的吸收效率，烟气流速应选择　　L/s，温度应选择　　（填“高温”或“低温”），应该　　水蒸气含量（填“提高”或“降低”）

    ②用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO3O2↑+S↓+H2O

    装置如右图所示，S单质将在　　极得到（填“a”或“b”）

    该电极的电极反应式　　

    不考虑溶液体积的变化，电解槽右池的pH将　　

    （填“上升”、“降低”或“不变”）

    物质

    CO

    H2O

    HCOOH

    浓度/mol•L﹣1

    0.5

    1.5

    0.5

    （2）脱碳．将CO转化为甲酸HCOOH的反应为CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH （g），某温度下的平衡常数为1.5．此温度下，密闭容器中加入CO（g）与H2O（g），某时刻测得各组分的浓度如右表：

    反应的平衡常数表达式　K=　；比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到达平衡时H2O的平衡转化率为　　．

    （3）脱硝．①烟气联合脱硝脱硫，可以有效提高可以显著提高SO2吸收效率，其主要原因在于NO对2SO2+O2⇌2SO3起催化作用，试用化学方程式表示该过程（提示：催化剂参与反应，但是质量和化学性质在反应前后都没有改变）　　、　　（不必配平）

    ②可以利用烟气中CO作为还原剂，催化还原NO，同步脱硝脱碳，

    CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=182.6kJ•mol﹣1

    NO与CO反应得到无污染产物的热化学方程式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组有机物，只用水就可以鉴别出来的是（　　）

    　 A． 己烷、己烯、己炔 B． 苯、己烯、乙醇

    　 C． 溴苯、乙醇和甲苯 D． 硝基苯、苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列说法正确的是 （　　）

    　 A． 一定有乙烷 B． 一定有甲烷 C． 一定没有甲烷 D． 一定没有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①

    　

    B．

    下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③

    　

    C．

    ①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

    　

    D．

    某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl不 能发生的反应有（　　）

    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应．

    　

    A．

    ①②③④⑤⑥⑦

    B．

    ⑦

    C．

    ⑥

    D．

    ②

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