有七种元素.其中A.B.C.D.E为短周期主族元素.F.G为第四周期元素.它们的原子序数依次增大．请回答问题． A元素的核外电子数和电子层数相等.也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：

I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₅为离子化合物，是由　　、　两种微粒构成的（填化学符号）．

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　个方向，原子轨道呈　　形．

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了　　．

（4）G位于　族，G³⁺价电子排布式为　．GE₃常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE₃的晶体类型为　　．

（5）DE₃中心原子的杂化方式为　　，其空间构型为　　．

（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）　　，原因是　　．

考点：

位置结构性质的相互关系应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s²ns²np³，故B为N元素；

由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C为+2，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；

D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s²3p³，故D为P元素；

E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；

F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第八列，G为Fe元素．

解答：

解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s²ns²np³，故B为N元素；

由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C为+2，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；

D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s²3p³，故D为P元素；

E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；

F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第八列，G为Fe元素．

（1）NH₅为离子化合物，是由NH₄⁺与H^﹣两种粒构成；

故答案为：NH₄⁺、H^﹣；

（2）B为N元素，核外电子排布式为1s²ns²np³，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．

故答案为：3，纺锤；

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理．

故答案为：泡利原理；

（4）G为Fe元素，是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，Fe³⁺价电子排布式为3s²3p⁶3d⁵；

FeCl₃常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断GE₃的晶体类型为分子晶体；

故答案为：第Ⅷ，3s²3p⁶3d⁵；分子晶体；

（5）PCl₃中心原子P原子成3个σ键，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为3+1=4，杂化方式为sp³，其空间构型为三角锥；

故答案为：sp³，三角锥；

（6）前四周期中与K同一族的所有元素分别与Cl元素形成化合物中，LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，HCl为分子晶体，所以HCl熔点最低．又因为Li⁺、Na⁺、K⁺的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低，故由高到低的排列顺序为：LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl；

故答案为：LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl；LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，HCl为分子晶体，所以HCl熔点最低．又因为Li⁺、Na⁺、K⁺的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低．

点评：

考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能、杂化轨道理论、物质晶体类型与性质等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．

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① 填写以下仪器的名称：D ，J ；

② 用四氯化碳萃取溴水中Br₂单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？，解释其原因；

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Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（　　）

A．

Z＞Y＞X

B．

X＞Z＞Y

C．

X＞Y＞Z

D．

Y＞Z＞X

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A．

B．

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C．

AB₂

D．

A₂B₅

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