Question

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？           ，如果是氧化还原反应，请指出           是氧化剂，           是还原剂，写出该反应的离子方程式                                            。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                                    。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm^-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

Answer 1

（1）是；MnO₂；浓盐酸；4H⁺＋2Cl^-＋MnO₂Cl₂↑＋Mn²⁺＋2H₂O；

（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）

（4）浓盐酸的物质的量浓度是：

       被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol^-1)×2＝0.5mol  (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。