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    某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中的固体物质不宜选用______（填字母编号）．
    a．无水氯化钙b．氢氧化钠c．氧化钙d．碱石灰e．无水硫酸铜
    （2）写出装置F中发生反应的离子方程式：______；E装置的作用为______．
    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是____________．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．当有0.15molCl2参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为______．
    （5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是______．
    （1）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，b．氢氧化钠溶解于水时放出热量c．氧化钙和水反应生成碱且放出大量热，d．碱石灰是碱性物质，且溶于水时放热，a．无水氯化钙溶于水呈中性，且与氨气反应，e．无水硫酸铜溶于水时吸热，
    故选ae；
    （2）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2+4H++2C1-
    △
    .
    Mn2++C12↑+2H2O，E中装有饱和食盐水，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，装置的作用为除去氯气中混有的氯化氢，
    故答案为：MnO2+4H++2C1-
    △
    .
    Mn2++C12↑+2H2O；除去氯气中混有的氯化氢；
    （3）左边进入的为氨气，右边进入的为氯气，密度不同，则导管左边较长、右边较短使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，
    故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
    （4）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，当有0.15molCl2参与反应时，
    3Cl2 +8NH3 ═N2 +6NH4Cl
    3mol 1mol
    0.15mol n（N2）
    n（N2）=0.05mol，V=n×Vm=0.05mol×22.4mol/L=1.12L，
    故答案为：1.12L；
    （5）氯气是有毒的气体，缺少尾气处理装置，可用碱液进行吸收，
    故答案为：在G处连接一尾气处理装置；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．
    （1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：______
    （2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是______．
    （3）该实验要用到的主要玻璃仪器______（写二种）
    （4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
    实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）
    10.416218.25
    217.04
    316.96
    滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：
    A．______
    B．______
    （5）NaOH溶液的物质的量浓度为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    BrCl沸点为10℃，遇水剧烈水解，有强烈的氧化性，是工业上重要的水处理杀菌剂．Br2沸点为58.8℃．某实验小组在实验室合成BrCl，其装置如图所示（夹持仪器略去）：

    回答下列问题：
    （1）装置C中的试剂为______．
    （2）装置A中发生反应的离子方程式为______．
    （3）装置D中球形容器及长导管的作用是______，装置D用水浴加热并控制温度40-42℃，温度不宜过高的原因是______．
    （4）提纯E中得到的粗BrCl的实验操作方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题

    （1）试管B中饱和食盐水的作用______；
    （2）试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式______；
    （3）试管D中充满10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
    （4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为______，试管D中的气体检验方法为______；
    （5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有______（用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

    （1）上述装置中有一处明显错误，请指出是______处（用字母表示）．
    （2）C中盛放的试剂是______，作用是______．
    （3）写出D中发生反应的化学方程式______．
    （4）写出F中反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法错误的是（　　）
    A．
    如图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗
    B．
    如图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    C．
    如图中：生成棕色的烟
    D．
    如图中：水可以充满试管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
    A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
    B．饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
    C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4
    D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得
    B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
    C．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料
    D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [实验化学]
    对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛。以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸(黄色结晶，熔点242 ℃，沸点约359 ℃，微溶于水，能升华。)的反应原理为：
    ＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O
    某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如下图所示(加热和仪器固定装置均已略去)，实验步骤如下：

    步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合。在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0．5 h至反应液呈黑色。
    步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50 mL水分两次洗涤。将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10 min，冷却后抽滤。
    步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5%NaOH溶液中，50 ℃温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤。将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品。　
    （1） 在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有________、________。
    （2） 在三颈烧瓶中，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是________。
    （3） 在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。
    （4） 步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是____。
    用NaOH溶液处理后，需50 ℃温热后抽滤的原因是____。
    （5） 制得的粗产品需要进一步精制(纯化)，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行精制(纯化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

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