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    Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题

    （1）试管B中饱和食盐水的作用______；
    （2）试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式______；
    （3）试管D中充满10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
    （4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为______，试管D中的气体检验方法为______；
    （5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有______（用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决．
    （1）该实该验采用高锰酸钾固体和浓盐酸的方法制取氯气，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，
    故答案为：除去Cl2中混有的HCl；
    （2）Cl2氧化能力强于H2O2，试管C中氯气氧化过氧化氢生成氧气，自身被还原成氯化氢，反应为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，
    故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2；
    （3）氯气是一种有剧烈刺激性气味、有毒的气体，须进行尾气处理，试管D中充满10%NaOH溶液，氯气跟NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，吸收多余的Cl2，
    故答案为：吸收多余的Cl2；
    （4）Cl2+H2O2=2HCl+O2，当关闭止水夹，反应一段时间后试管D中因氧气不断增多，气体压强增大，所以试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，氧气使带火星的木条复燃，可用此法验证氧气，
    故答案为：试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；
    （5）试管D中气体来源可能为过氧化氢的分解2H2O2=2H2O+O2↑，也可能为氯气氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO
    光照
    .
    2HCl+O2↑，
    故答案为：2H2O2=2H2O+O2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO
    光照
    .
    2HCl+O2↑；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生实验小组用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应反应热的测定．
    （1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______．
    （2）下列说法正确的是______．
    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）下列实验中所选用的仪器合理的是______
    A．用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4
    B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
    C．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
    D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水
    E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
    （2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中．
    A．给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的
    1
    3
    ______．
    B．用碱式滴定管盛装KMnO4溶液______．
    （3）配制一定物质的量浓度的溶液时
    ①所必须的仪器为______
    ②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值______（填“偏高”或“偏低”）
    ③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）______
    A．直接转移到试剂瓶中
    B．加水重新定容后贮存于容量瓶中
    C．重新定容后再转移到试剂瓶中．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出实验室制备氯气的化学方程式：______．
    （2）工业上可用氯气制备漂白粉，请写出制备漂白粉的化学方程式：______．
    （3）某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量的MnO2反应制Cl2，但得到的Cl2总小于2.24L（标准状况下），原因是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应．不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（　　）
    A．前者产生的氯气多B．一样多
    C．后者产生的氯气多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中的固体物质不宜选用______（填字母编号）．
    a．无水氯化钙b．氢氧化钠c．氧化钙d．碱石灰e．无水硫酸铜
    （2）写出装置F中发生反应的离子方程式：______；E装置的作用为______．
    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是____________．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．当有0.15molCl2参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为______．
    （5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中能用来干燥NH3的是（　　）
    A．浓硫酸B．碱石灰C．AlCl3溶液D．食盐水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知：苯甲酸相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
    （1）操作Ⅰ为           ，操作Ⅱ为           。
    （2）无色液体A是           ，定性检验A的试剂是           ，现象是           。
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    ①
    		将白色固体B加入水中，加热，溶解，Ⅰ
    		得到白色晶体和无色溶液
    		———— 
    ②
    		取少量滤液于试管中， Ⅱ                     
    		生成白色沉淀
    		滤液含有Cl-
    ③
    		干燥白色晶体，     Ⅲ        
    		  Ⅳ        
    		白色晶体是苯甲酸
     
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为           （保留两位有效数字）。

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