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    某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。

    [提出问题]

    产生上述现象的原因是什么？

    [提出猜想]

    ①溴水与乙醛发生取代反应。

    ②___________________________________________________。

    ③___________________________________________________。

    [设计方案]

    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。

    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。

    [实验探究]

    取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。

    [解释与结论]

    假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，

    若测得反应后n(Br－)＝0mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。

    若测得反应后n(Br－)＝amol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。

    若测得反应后n(Br－)＝2amol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。

    若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。

    理由是_________________________________________ _________________。

    其反应方程式为_______________________________________________________。

    [反思与评价]

    方案一是否可行？__________。理由是_______________________________________。

     

    【答案】

    ②溴水与乙醛发生加成反应；③溴水将乙醛氧化为乙酸。

    加成反应   取代反应   氧化反应；氧化反应

    根据n(Br2):n(Br－)=0.005mol:0.01mol=1:2，由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br－的物质的量是Br2的物质的量的2倍

    CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2H＋＋2Br－

    不可行 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性

    【解析】

    试题分析：②由于乙醛分子中有不饱和键，所以溴水可能与乙醛发生加成反应；

    ③另外乙醛具有还原性，溴水具有氧化性，也可能将乙醛氧化为乙酸。

    若测得反应后n(Br－)＝0mol，这说明单质溴完全被消耗，则说明溴水与乙醛发生了加成反应。

    若测得反应后n(Br－)＝amol，这说明单质溴中的溴原子有一半被消耗，则说明溴水与乙醛发生了取代反应。

    若测得反应后n(Br－)＝2amol，这说明单质溴完全被还原生成溴离子，则说明溴水与乙醛发生了氧化反应。

    生成的溴化银的物质的量是1.88g÷188g/mol＝0.01mol，所以根据n(Br2):n(Br－)=0.005mol:0.01mol=1:2可知，由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br－的物质的量是Br2的物质的量的2倍，所以该反应是氧化反应。反应的化学方程式是CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2H＋＋2Br－。

    由于溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性，所以方案一是不可行的。

    考点：考查溴水和乙醛反应原理的实验探究

    点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考查探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
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    （1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
    ①实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    ②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
     
    ．
    （2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有
     
    性．
    （3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知：①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+．
    ②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
    现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．（简述操作方法、现象和结论）
    （4）现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体．下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】
     
    ：
    A．加入NaOH溶液的体积为1.2L
    B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
    C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
    D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
    精英家教网
    （1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
    ①实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    ②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
     
    ．
    （2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有
     
    性．
    （3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+ 
    H+
     Cu+Cu2+．②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
    现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．
     
    （简述操作方法、现象和结论）．
    （4）现取该红色固体13.6g在空气中高温灼烧至恒重，发现质量增加了0.8g，试判断该红色固体的组成并求出物质的量．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象．[提出问题]产生上述现象的原因是什么？
    【提出猜想】
    ①溴水与乙醛发生取代反应．
    ②
     
    ．
    ③
     
    ．
    【设计方案】
    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性．
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
    【实验探究】
    取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g．
    【解释与结论】
    假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了
     
    反应．若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴水与乙醛发生了
     
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    ．其反应方程式为
     
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

           （1）取少量新制氯水于试管中，{007}加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用

    的成分是HCl，HCl表现出          性。

    （2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是          。

    （3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是    。

    （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有         性。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江友谊县红兴隆第一高级中学高二6月月考化学卷（带解析） 题型：实验题

    某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。
    （1）[提出问题]
    产生上述现象的原因是什么？
    （2）[提出猜想]
    ①溴水与乙醛发生取代反应。
    ②___________________________________________________。
    ③___________________________________________________。
    （3）[设计方案]
    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。
    （4）[实验探究]
    取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。
    （5）[解释与结论]
    假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n(Br－)＝0 mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若测得反应后n(Br－)＝a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若测得反应后n(Br－)＝2a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。
    其反应的离子方程式为__________________________________________________。
    （6）[反思与评价]
    方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。

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