Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)
下列说法错误的是  

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

D．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

B

解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据总的方程式可知，锌失去电子，二氧化锰得到电子，则锌是负极，二氧化锰是正极，因此电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查锌—锰碱性电池的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题紧密联系生活实际，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。