Question

8．请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）将浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

分析 （1）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
（2）溶液中存在电荷守恒分析判断．

解答 解：（1）NH₄Cl溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）将浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），若pH＞7，溶液显碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），得到c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案为：＜．

点评 本题考查了盐类水解原理、电解质溶液中离子浓度大小比较、溶液中电荷守恒的分析应用等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．