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    18．18gH2O的物质的量是1mol，含有NA或1.204×1024个氢原子．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出18g水的物质的量，然后根据N=nNA计算出含有氢原子的数目，据此进行解答．

    解答 解：18g水的物质的量为：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有2mol氢原子，含有氢原子的数目为NA或1.204×1024，
    故答案为：1mol； NA或1.204×1024．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要．
    （1）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol．
    （2）某化学小组查阅资料知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的反应历程分两步：
    第一步：2NO（g）═N2O2（g） （快）△H1＜0
    v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）
    第二步：N2O2（g）+O2（g）═2NO2（g） （慢）△H2＜0
    v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
    ①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的反应速率主要是由第二步（填“第一步”或“第二步”）反应决定．
    ②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$．升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）═N2（g）+xCO2（g）△H＜0
    理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度能（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是增加排气管长度，相当于增大了NOx与活性炭涂层的接触面积，能加快化学反应速率；延长了二者的接触时间，使反应更充分．
    （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

    800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为86.9%（保留一位小数）．
    （5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质，气态时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料．已知肼的化学式为N2H4，若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．$\frac{16a}{3}$B．aC．32aD．$\frac{a}{32}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（　　）
    A．浓硫酸B．浓盐酸C．绿矾D．氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠．
    （1）用离子方程式表示该反应原理：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
    （2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是22.0mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）D．
    A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
    （3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：
    a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
    b．将V1mL  C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡
    c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
    ①KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化紫色褪去且半分钟不恢复．
    ②样品中Na2SO3的物质的量为10-3×（2.5C1V1-C2V2） mol．（用含C1、V1、C2、V2的代数式表示）．
    （4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是BD（填字母，双选）．
    A．未用Na2C2O4标准液润洗滴定管   
    B．滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视
    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失  
    D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）
    A．加大盐酸用量B．减小盐酸浓度C．粉碎石灰石D．增大体系压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：
    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
    CO2（g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
    已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    v正v逆平衡常数K转化率α
    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：
    [CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
    平衡Ⅰabcd
    平衡Ⅱmnxy
    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
    （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
    草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
    若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．请回答下列问题：
    （1）NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

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